相同质量的镁和铝相比较,哪种金属和盐酸反应产生的氢气多?

设铝和镁的质量为m
Mg+2HCl=H2↑+MgCl2 2 Al+6HCl=3H2↑+2AlCl3
24 2 54 6
m 2m/24=m/12 m 6m/54=m/9
m/12 ＜m/9
所以,铝和盐酸反应产生的氢气多
（这是在盐酸充足时的情况,如果盐酸不足,则生成的氢气的量相等）
再问： 但是用物质的量计算我没得出来啊
再答： 那是你做错了呀
再问： 可以教教我么？物质的量的方法？我实在做不明白这种题
再答： 设铝和镁的质量为m, 则铝、镁的物质的量分别为：m/27、m/24 Mg+2HCl=H2↑+MgCl2 2 Al+6HCl=3H2↑+2AlCl3 1 2 2 6 m/24 2m/24=m/12 m/27 6m/54=m/9 m/12 ＜m/9 所以，铝和盐酸反应产生的氢气多
再问： 2,6是对应谁的
再答： 2,6都是对应H2的质量