有H2和O2的混合气体aL,经点火反应后,其体积减小为bL(反应前后气体的体积在同温同压下测定,且在一百度以

2H2+O2→2H2O 水为液态
x 1/2x x
反应前后,气体体积减少3/2x,3/2x=a-b,所以反应掉的H2体积为x=2/3(a-b)
若H2过量,则H2总体积为b+x=2/3a+1/3b,O2总体积为1/2x=1/3(a-b)
若O2过量,则H2总体积为x=2/3(a-b),O2总体积为1/2x+b=1/3a+2/3b
再问： 气体体积怎么会减少3/2X，不应该是1/2X吗
再答： 氢气x，氧气1/2x，共3/2x
再问： 为什么H2的总体积为b+x=2/3a+1/3b,O2总体积为1/2x=1/3（a-b） 不理解啊
再答： 也就是说，该题中，可能是氢气过量，也可能是氧气过量，若氢气过量，反应后剩余的bL气体就都是H2，加上反应掉的x，就是总的氢气的体积，氧气是全部反应完的，所以体积就是1/2x 若氧气过量，则剩余的bL就全是氧气，加上反应掉的1/2x就是氧气的总体积，而氢气是完全反应的，所以氢气就是x