有机物A由碳,氢,氧三种原素组成.现取2.3gA与2.8L氧气在密闭容器中燃烧,

(1)由题意可知,浓硫酸增重2.7g,碱石灰增重2.2g.
即m(H2O)=2.7g,m(CO2)=2.2g,
则n(H)=2n(H2O)=0.3mol,即m(H)=0.3g,
n(CO2)=0.05mol,
由于n(O2)=2.8L/(22.4L/mol)=0.125mol,
因此,m(O2)=0.125mol*32g/mol=4g,
根据质量守恒定律可得:
m(有机物A)+m(O2)=m(CO2)+m(CO)+m(H2O),
则m(CO)=2.3g+4g-2.2g-2.7g=1.4g,
因此,n(CO)=0.05mol,
由C元素守恒得:
有机物A中,n(C)=n(CO2)+n(CO)=0.1mol,
(2)由于有机物A中m(C)=0.1mol*12g/mol=1.2g,
因此,有机物A中,m(O)=m(有机物A)-m(C)-m(H)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g,即n(O)=0.05mol,
所以,有机物A中,n(C):n(H):n(O)=0.1mol:0.3mol:0.05mol=2:6:1,
故有机物A的分子式为:C2H6O,其结构简式为CH3CH2OH(乙醇)或CH3-O-CH3(甲醚).
答:(1)2.3gA中所含氢原子,碳原子的物质的量分别是0.3mol和0.1mol.
(2)该有机物的分子式C2H6O,其结构简式为CH3CH2OH(乙醇)或CH3-O-CH3(甲醚).