稀硝酸与某金属反应时,金属被氧化成+2价,被还原的硝酸占硝酸总量的4分之1,则还原产物可能是 N2 N2O NO NO2

问题描述:

稀硝酸与某金属反应时,金属被氧化成+2价,被还原的硝酸占硝酸总量的4分之1,则还原产物可能是 N2 N2O NO NO2
1个回答 分类:化学 2014-09-29

问题解答:

我来补答
金属失去2个电子被氧化成+2价后,要结合两个NO3^-,这两个就是未被还原的HNO3,依题意,它占了参加反应的硝酸总量的3/4,那么有2/3个HNO3被还原.
2个电子分给2/3个硝酸,每个硝酸得到3个电子,化合价由+5降到+2,选NO
 
 
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