已知下列两个热化学方程式:H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） △H=-285.8kj/m

（1）3∶2
（2）C3H8（g）＋5O2（g）＝3CO2（g）＋4H2O（g） ΔH＝－2044kJ・mol－1 再答： （1）由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为285.0kJ/mol，丙烷的燃烧热为2220.0kJ/mol．H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3360kJ，则混合气体中H2和C3H8的平均燃烧热为 3360kJ 5mol =672kJ/mol，根据十字交叉法计算H2和C3H8的体积比： 故H2和C3H8的体积比为1548kJ/mol：387kJ/mol=4：1． 故答案为：4：1． （2）已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2220.0kJ/mol ②H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol 由盖斯定律可知，①+②×4得C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol． 故答案为：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol．
再答： 这么辛苦给个话啊
再问： 谢谢你
再问： C3H8是丙烷？？？
再答： yes
再问： 谢谢 太感谢了
再问： 第一小题好像错了耶
再问： 问的是H2的燃烧热 你怎么算出了体积之比？？？
再答： 这是以前就有的原题，
再问： 我们的不一样
再答： 第二题的两个值，
再问： 氢气的燃烧热我该怎么算？？
再答： 根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式
再答： 还有事不(ㄒoㄒ)我想睡觉
再问： 呃呃，算了不写了， 晕掉了
再问： 你睡觉吧，打扰你了 晚安
再问： 嘿嘿
再答： ||X﹏X
再问： :-P
再问： 晚安