问题描述:
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),
知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L
经测定该反应在该温度下的平衡常数
K=2.60,试判断,
1)\x09当CO转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态,
若未达到,哪个方向进行?
2)达平衡状态时,CO的转化率应为多少?
3)当CO的起始浓度仍为2mol/L,
H2O的起始浓度为6mol/L时,CO的转化率为多少?
现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),
知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L
经测定该反应在该温度下的平衡常数
K=2.60,试判断,
1)\x09当CO转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态,
若未达到,哪个方向进行?
2)达平衡状态时,CO的转化率应为多少?
3)当CO的起始浓度仍为2mol/L,
H2O的起始浓度为6mol/L时,CO的转化率为多少?
问题解答:
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