一定条件下 NO2 和 NH3能反应生成 N2 和 H2O 已知氧化产物 比上 还原产物=4:3

先写方程式：6NO2 + 8NH3 == 7N2 + 12H2O
所以反应物一共有6+8 = 14个N原子.其中6个N被还原,8个N被氧化
被氧化得到的 N2 比被还原得到的N2多(8-6)/2 = 1mol
现在实际经氧化得到的 N2 比经 还原得到的N2 多2.8g,即2.8/28 = 0.1mol
所以反应的 n(NO2) = 0.1*6 = 0.6mol,质量 = 46*0.6 = 27.6g
n(NH3) = 0.1*8 = 0.8mol,质量 = 17*0.8 = 13.6g