问题描述：
27.(14分).A,B,C,D,E五种溶液分别是NaOH,NH3·H2O,CH3COOH ,HCl ,NH4
问题解答：
我来补答
A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中一种．常温下进行下列实验：
①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol•L-1x LB溶液、0.001mol•L-1y L D溶液充分反应后溶液呈中性,x、y大小关系为：y＜x；
②浓度均为0.1mol•L-1A和E溶液,pH：A＜E；
③浓度均为0.1mol•L-1C与D溶液等体积混合,溶液呈酸性．
回答下列问题：
（1）D是 NaOH溶液
（2）用水稀释0.1mol•L-1B时,溶液中随着水量的增加而减小的是 ①②（填写序号）
①
c(B)c(OH-)； ②
c(OH-)c(H+)；
③c（H+）和c（OH-）的乘积 ④OH-的物质的量
（3）将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液,升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如图中的 ④曲线（填写序号）．
（4）OH-浓度相同的等体积的两份溶液A和E,分别和锌粉反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,放出氢气的质量相同,则下列说法正确的是 ③④⑤（填写序号）
①反应所需要的时间E＞A
②开始反应时的速率A＞E
③参加反应的锌的物质的量A=E
④反应过程的平均速率 E＞A
⑤A溶液里有锌剩余
⑥E溶液里有锌剩余
（5）室温下,向0.01mol•L-1C溶液中滴加0.01mol•L-1D溶液至中性得到的溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为
c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
．
