某同学想测定某石灰石的纯度现取20g该石灰石粉末

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
根据剩余固体粉末的质量可知CaCl2的质量为11.1g
生成气体质量（X）的比例式为  111 / 11.1 = 44 / X 解得 X=4.4
石灰石中CaCO3的质量为 100 / Y = 111 / 11.1 解得 Y=10
石灰石的纯度为  （Y / 20）× 100% = 50%
先算出纯HCl的质量    111 / 11.1 = 73 / Z  解得Z=7.3
加入稀盐酸的质量为    m = 7.3 / 14.6% = 50g
反应生成水的质量为 （11.1 / 111 ）×18 = 1.8g
滤液的质量为  50 - 7.3 + 1.8 + 11.1 = 55.6g
加水后滤液的质量为  33.2 + 55.6 =88.8g
此时溶液中溶质CaCl2的质量分数为(11.1 / 88.8) ×100% = 12.5%