问题描述：
2so2+o2=2so3 中,（恒温恒压）平衡时,浓度依次为4 2 4 现在将它们的浓度同时减为2 1 2,问平衡如何移动
答案说等效平衡,不移动.但是4 2 4时可以算出K=0.5,而2 1 2时却成了K=1.既然K都变了为什么还不移动呢?还有,可否根据Q是否等于K来判断反应是否平衡?
问题解答：
我来补答
确实是等效平衡,你可以假设后来有相同的2 1 2的两组份,并在一起就是第一组分了.（因为条件是恒温恒压,且组分相同可此假设）
我想知道你是怎么算K的值,得出这两个数的?我好分析哪里有问题.
再问： 4×4÷（4×4×2）=0.5 后一个 2×2÷（2×2×1）=1
再答： 你的K是稳定常数吧。 第一次：假设系统总压强为P1 则SO2分压为：PSO2=（4/10）×P1 O2分压为：PO2=（2/10）×P1 PSO3=SO3分压为：（4/10）×P1 所以 K=(PSO3/P标准) ÷ （PSO2/P标准 ×PO2/P标准 ） 所以得： K=P标准/PO2 = 5P标准/P1 第二次：假设系统总压强为P2 则SO2分压为：PSO2=（2/5）×P2 O2分压为：PO2=（1/5）×P2 PSO3=SO3分压为：（2/5）×P2 所以 K2=(PSO3/P标准) ÷ （PSO2/P标准 ×PO2/P标准 ） 所以得： K2=P标准/PO2 = 5P标准/P2 又因为条件：恒温恒压，所以：P1=P2 所以两次的K的值是一样的。也就是等效平衡。
再问： 我高三……老师教的都是用浓度算的啊。我不清楚你的算法，可否麻烦你用浓度的那种算法帮我解决问题啊，谢谢
再答： 抱歉我之前将4 2 4和2 1 2看成了物质的量。 我现在纠正： 恒温恒压是总的条件。将它们的浓度同时减为2 1 2时就是在原平衡时将原来的体积扩大一倍。 而由于有公式：PV=nRT 所以：恒温恒压下最终的两次的体积必然会达到相同。即最后还是回到原来的状态。所以最终等效平衡。 不过刚将浓度改为2 1 2 时系统会发生移动。但是最终平衡时的浓度会达到4 2 4。 我想高中时这个题是问最终状态的平衡移动情况，而不是反应过程的平衡移动。 如果不是，我很乐意你再提问。
