（1）某温度下,SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol .开始时在100L的密

问题描述：

（1）某温度下,SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol .开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2（g)和10.0mol（g),当反应达到平衡时共放出热量196kJ,该温度下平衡常数K=?
（2）某温度下,SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1.开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g),当反应达到平衡时共放出热量196 kJ,该温度下平衡常数K=
要具体的步骤尤其是算K的算式

1个回答分类：化学 2014-10-03

问题解答：

我来补答

1 SO2（g） + 1/2O2（g） = SO3（g） ΔH=-98.KJ/mol
起:4mol 10mol 0 0
变:2mol 1mol 2mol -196KJ
平:2mol 9mol 2mol
平衡时:c(SO2)=2mol/100L=0.02mol/L c(O2)=9mol/100L=0.09mol/L c(SO3)=2mol/100L=0.02mol/L
k=0.02/(0.02*0.09^1/2)=3.33
2.SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1
起:4mol 5mol 0 0
变:2mol 1mol 2mol -196KJ
平:2mol 4mol 2mol
平衡时:c(SO2)=2mol/10L=0.2mol/L c(O2)=4mol/10L=0.4mol/L c(SO3)=2mol/10L=0.2mol/L
k====0.2/(0.2*0.4^1/2)===1.59

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