取标准状况下CH4和过量O2的混合气体840mL,点燃,将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收

混合气体840ml(0.0375mol)
碱石灰增重0.600g.所以H2O,CO2的质量为0.6g
CH4 + 2O2 -点燃-> CO2 + 2H2O,因此
n*2*18 + n*44=0.6
所以n(CO2)=0.0075mol,n(H2O)=0.015mol
所以反应掉的n(CH4+O2)=3n=0.0225mol(0.504L=504mL)
（1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况）=840mL-504mL=336mL
（2）原混合气体中CH4与O2的体积比=n*22.4L/mol:(0.336L+2n*22.4L/mol)=1:4