电解的Al2O3和冰晶石Na3AIF6在950°C时生产出Al,通过24小时电解16100安培的电流的混合物,会得到多少

2Al2O3===4Al+3O2↑ 转移电子（条件：电解）
108g 12个
m(Al) 24h×3600s/h×16100A÷(1.60×10^-19C)
解得：
m(Al) =7.8246×10^28g=7.8246×10^25kg
注：你提供的电流是不是有错误!
再问： 电流没错~请问这道题用的是什么公式呢？？有点不太明白
再答： 电量=电流强度×时间 一个电子的电量=1.6×10^-19C 因此，根据电流强度和通电时间可以求出通过的电子数，而每生成4个Al需要12个电子，因此知道铝原子的个数。 SORRY，我忘记换算成物质的量了。 2Al2O3===4Al+3O2↑ 转移电子（条件：电解） 108g 12×6.02×10^23个 m(Al) 24h×3600s/h×16100A÷(1.60×10^-19C) 解得： m(Al) =129976g=129.976kg