问题描述：
如图,第（4）问.
问题解答：
我来补答
不好意思,没看清
再问：
再答： 你是初中对吧，在初中化学中认为稀硫酸不会与铜反应，所以在加入过量稀硫酸后，锌全部反应，剩余固体全都是铜。 在前五次中，每加入10g稀硫酸，固体质量就减少0.65g，正好是0.01molZn，而Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,所以每10克稀硫酸中有0.01mol的硫酸，0.01mol硫酸质量为0.98g,所以硫酸的质量分数为 0.98g/10g *100%=9.8%。 不知道你们那里初三学了摩尔定力没有，不懂的话欢迎追问
再问： 摩尔定律？没有学……
再答： 那么我的回答你看得懂吗
再问： 不懂，mol我们就没见过……
再答： 在前五次中，每加入10g稀硫酸，固体质量就减少0.65g，而Zn的相对原子质量是65，而Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Zn与硫酸1比1发生反应，硫酸的相对分子质量是98，所以每0.65gZn就会与0.98g氢发生反应，每10G硫酸溶液中硫酸的质量为0.98g,所以硫酸的质量分数为 0.98g/10g *100%=9.8%。
再问：
再答： 你是初中对吧，在初中化学中认为稀硫酸不会与铜反应，所以在加入过量稀硫酸后，锌全部反应，剩余固体全都是铜。 在前五次中，每加入10g稀硫酸，固体质量就减少0.65g，正好是0.01molZn，而Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,所以每10克稀硫酸中有0.01mol的硫酸，0.01mol硫酸质量为0.98g,所以硫酸的质量分数为 0.98g/10g *100%=9.8%。 不知道你们那里初三学了摩尔定力没有，不懂的话欢迎追问
再问： 摩尔定律？没有学……
再答： 那么我的回答你看得懂吗
再问： 不懂，mol我们就没见过……
再答： 在前五次中，每加入10g稀硫酸，固体质量就减少0.65g，而Zn的相对原子质量是65，而Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,Zn与硫酸1比1发生反应，硫酸的相对分子质量是98，所以每0.65gZn就会与0.98g氢发生反应，每10G硫酸溶液中硫酸的质量为0.98g,所以硫酸的质量分数为 0.98g/10g *100%=9.8%。
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