化学关于铝,向50ml,mol/L的AI2(SO4)3溶液中加入100mlKOH溶液,充分反应得到3.9g沉淀,则KOH

AI2(SO4)3与KOH反应可以生成AI（OH)3沉淀,AI（OH）3又可以溶于KOH溶液,所以有2种情况,一是AI2(SO4)3过量,与KOH反应生成沉淀后还剩余一定量的AI2(SO4)3.二是KOH过量,当AI2(SO4)3与KOH完全反应成为AI（OH)3沉淀后剩余的KOH将一部分沉淀溶解,最后剩下3.9g沉淀.因为楼主没给我AI2(SO4)3的浓度,所以不能算给你看,不过知道原理写出化学式自己也可以算出的.加油了~
再问： 溶度是1,mol/L 你帮忙算一下吧，可以的话注明一下方程式，，楼上的我不理解
再答： 呵呵，写起来就很麻烦了。。。 AI2(SO4)3+6KOH=2AI（OH)3+3K2SO4 AI（OH)3+KOH=KALO2+2H2O（有的地方时写成KAL（OH）4的） 如题，有0.05molAI2(SO4)3，3,9克沉淀是0.05 molAI（OH)3。如果是第一种情况，则需要0.15molKOH,即得答案C。如果完全沉淀则需要0.30molKOH，此时生成7.8g沉淀，溶解3.9g AI（OH)3需要0.05molKOH，整个过程需要0.35molKOH，即得答案D。 我现在大一，学了物理的专业，化学有半年没看了，可能解答不是很熟练了，但我还是很喜欢化学的。楼主加油了
再问： 第二步还是有点不理解，，如果完全沉淀则需要0.30molKOH，此时生成7.8g沉淀，溶解3.9g这句话不怎么理解，，后一个方程式不是没有沉淀了吗，，怎么又完全沉淀了
再答： 第二种情况，假如所有的铝离子都沉淀则需要0.3摩尔KOH（第一个方程式，反应物的比例是一比六，那么有0.05摩尔的硫酸铝完全沉淀则需要0.3摩尔的（0.05乘以6）氢氧化钾，此时生成氢氧化铝沉淀7.9克，后面看第二个方程式，第一步后生成7.9克沉淀（0.1摩尔氢氧化铝），由题目最后剩余3.9克氢氧化铝沉淀，那么一定剩余一定量的氢氧化钾溶解掉了另外的3.9克氢氧化铝，通过计算，溶解掉3.9克氢氧化铝（0.05摩尔氢氧化铝）则需要0.05摩尔氢氧化钾。 以上两步总共消耗了0.35摩尔氢氧化钾，对吧。 希望对你有帮助