解题思路： 一般的，原电池中，负极材料失去电子，发生氧化反应；正极上溶液中的离子得电子，发生还原反应。燃料电池特殊，燃料电池中正、负极均为惰性电极（石墨或铂），电极均不参与反应。
解题过程：
解答：你的问题应该是：书写原电池电极反应式的方法吧。
一般的，原电池中，负极材料失去电子，发生氧化反应；正极上溶液中的离子得电子，发生还原反应。
例如：以锌铜-稀硫酸原电池为例：负极，Zn-2e-=Zn2+；正极，2H+-2e-=H2↑，电池总反应式为：
Zn+2H+=Zn2++H2↑
对于燃料电池，有些特殊。燃料电池中的正、负极均为惰性电极（石墨或铂），电极均不参与反应。以氢氧燃料电池为例作以剖析。
正极一般通入氧气，发生还原反应， O2 得到电子首先变为O2- ，根据电解质的不同，其正极电极反应式书写有以下几种情况：
（1）在酸性溶液中，生成的O2- 与H+结合生成H2O，电极反应式为：O2 +4e- +4H+=2H2O
（2）在碱性溶液中，生成的O2- 与H2O结合生成OH-,电极反应式为： O2 +4e -+2H2O=4OH-
（3）在熔融碳酸盐中,O2-与CO2分子结合生成CO32-，其电极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-
（4）在熔融氧化物介质中，氧气得到电子转化为氧离子,其电极反应式为： O2 + 4e- = 2O2-
负极发生氧化反应，负极生成的离子一般与正极产场结合，有以下几种情况：
（1）酸性液中，H2-2e-=2H+
（2）碱性溶液中，H2-2e-+2OH-=2H2O ，
（3）熔融氧化物中， H2 -2e- +O2- = H2O
最终答案：
