关于高一氧化还原反应的问题,就是【被氧化的与被还原的物质的量之比】的问题!

你写出它的离子方程式,就一目了然了!比如：
（1）4Zn + 10H+ + NO3- == 4Zn2+ + NH4+ + 3H2O
4Zn----4Zn2+ 失去了8个电子
NO3-——NH4+ 前者中N是+5价,后者中N是-3价 ,得到8个电子
所以得失电子守恒
（2)3Cl2 + 8NH3 == 6NH4+ + 6Cl- + N2
3Cl2----6Cl- 得到6个电子
8NH3生成了6NH4+和N2,NH3 到NH4+价态没变,所以
2NH3----N2 前者-3价,后者0价 所以失去2*3=6个电子
得失电子守恒
举一反三,我举了两个,下一个自己做看看