(1)Cl2比Br2活泼,等量的Cl2、Br2与H2反应,生成的HCl稳定性为什么大于HBr?

问题描述:

(1)Cl2比Br2活泼,等量的Cl2、Br2与H2反应,生成的HCl稳定性为什么大于HBr?
是不是 一般来说,单质越活泼,氢化物越稳定?
(2)已知:正丁烷+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)+2878KJ ①
异丁烷+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l)+2869KJ ②
则,异丁烷能量低转化为正丁烷能量高,因此是一个吸热过程.(这句话是对的)
嗯,我想问,为什么是一个吸热过程.
我认为①△H=-2878KJ/mol ②△H=-2869KJ/mol
从 ②到①不是释放能量,不是放热吗,为什么是吸热?
(3)1.磷在氧气中燃烧,可能生成两种固态氧化物,3.1g的单质磷(P)在3.2g的氧气中燃烧至反应物耗尽,并放出X KJ热量.
2.若3.1g磷在3.6g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出Z KJ热量,则X
1个回答 分类:化学 2014-11-20

问题解答:

我来补答
(1)对于非金属单质来说可以这样理解.
(2) ①释放2878J ②释放2869J.物质的量相同,生成物反应物除了正、异丁烷不一样其余相同.所以说相同物质的量正丁烷的能量高,所以是吸热,你用方程式加和也能做,貌似更简单.
(3)氧气充足时生成P2O5,氧气不足时生成P2O3,前者更稳定,所以放出的能量高.你暂且这样理解吧.
(4)150.5J/K × (300.7K-298.0K) × 10^-3kJ/J是量热器吸收的热量,4.18J/(g.K)× 200g × (300.7K-298.0K) × 10^-3kJ/J是溶液吸收的热量,10^-3kJ/J,是将J转化为KJ,△H要用KJ计数.看不懂的话百度Hi
 
 
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