问题描述：
20，还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72-和CrO42-）工业废水的常用方法，过程如下： 
己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O(1)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是
A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态
B．若用绿矾(FeSO4•7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6 D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5 请帮忙详细解析各项，谢谢！
6月29日化学卷子20题请教老师
己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O(1)。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是
A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态
B．若用绿矾(FeSO4•7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6 D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5 请帮忙详细解析各项，谢谢！
6月29日化学卷子20题请教老师
问题解答：
我来补答
解题思路： 1.反应物和产物的颜色不同若未达平衡，混合溶液的颜色会发生变化。 2.根据得失电子守恒法计算。 3.根据电离平衡常数和溶度积常数计算。
解题过程：
【答案】 B 【解析】A．CrO42﹣为黄色的，Cr2O72﹣为橙色的，如果2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)
Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）若反应未达到平衡，正向进行，则橙色加深，如果逆向进行则黄色加深。现在溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态。正确。 B. 在1L废水中+6价的Cr的物质的量为n(Cr)= 28.6g÷ 52g/mol =0.55mol。 Cr元素：+6→+3,降低3；Fe: +2→+3升高1； 根据氧化还原反应中电子得失数目相等可得。n(FeSO4·7H2O) ×1=0.55mol× 3=1.65mol。 m(FeSO4·7H2O) = 1.65mol×278g/mol=458.7g，故B错误。 C. 2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）的平衡常数为
由于剩余的CrO42-占有+6价铬的1/11，故c(CrO42-)={(28.6÷52)÷11}mol/L=0.05mol/L, CrO42-有10/11转化为Cr2O72-， 2CrO42- → Cr2O72- 2mol 1mol 0.55mol×10/11 0.25mol/L c(Cr2O72-)= 0.25mol/L, 代入上述平衡常数表达式中可得c(H+)=10-6mol/L.所以pH=6，故C正确。 D. c(Cr3+)·c3(OH-)=1×10﹣32. c3(OH-)=1×10﹣32÷1×10﹣5=1×10﹣27，所以c(OH-)=1×10﹣9mol/L,c(H+)=1×10﹣14÷1×10﹣9 mol/L =1×10﹣5 mol/L，pH=5，D正确。
最终答案：B
解题过程：
【答案】 B 【解析】A．CrO42﹣为黄色的，Cr2O72﹣为橙色的，如果2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)
Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）若反应未达到平衡，正向进行，则橙色加深，如果逆向进行则黄色加深。现在溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态。正确。 B. 在1L废水中+6价的Cr的物质的量为n(Cr)= 28.6g÷ 52g/mol =0.55mol。 Cr元素：+6→+3,降低3；Fe: +2→+3升高1； 根据氧化还原反应中电子得失数目相等可得。n(FeSO4·7H2O) ×1=0.55mol× 3=1.65mol。 m(FeSO4·7H2O) = 1.65mol×278g/mol=458.7g，故B错误。 C. 2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）的平衡常数为 由于剩余的CrO42-占有+6价铬的1/11，故c(CrO42-)={(28.6÷52)÷11}mol/L=0.05mol/L, CrO42-有10/11转化为Cr2O72-， 2CrO42- → Cr2O72- 2mol 1mol 0.55mol×10/11 0.25mol/L c(Cr2O72-)= 0.25mol/L, 代入上述平衡常数表达式中可得c(H+)=10-6mol/L.所以pH=6，故C正确。 D. c(Cr3+)·c3(OH-)=1×10﹣32. c3(OH-)=1×10﹣32÷1×10﹣5=1×10﹣27，所以c(OH-)=1×10﹣9mol/L,c(H+)=1×10﹣14÷1×10﹣9 mol/L =1×10﹣5 mol/L，pH=5，D正确。最终答案：B
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