元素的化合价判断时有几个常识：
1、所有单质元素均为“0”价
2、化合物中氟元素永远为“-1”价
3、化合物中氧元素通常为“-2”价,在过氧化物中氧元素为“-1”价（如过氧化氢）,氟氧化合物中氧为正价,具体价数按照整个分子各元素化合价总和为零计算（如F2O中氧为“+2”,F2O2中氧为“+1”）
4、化合物中氢元素通常为“+1”价,但在氢化物（NaH、KH、LiH、CaH2等）中H显"-1"价,因为氢的电负性比这些金属元素的电负性要大,也就是在分子中得电子能力要强,所以NaH中H为“-1”,Na为“+1”
5、离子化合物按照电荷判断
6、共价化合物按照元素电负性判断,电负性强的显负价,电负性弱的元素显正价,如HCl中H的电负性比Cl小,所以H为“+1”,Cl为“-1”.
有机物通常都是共价化合物,碳元素化合价不一定,得看与碳相连的元素的电负性判断.
判断的规则：与碳相连的元素电负性比碳强,碳记作“+1”,若是与碳相连元素的电负性比碳弱,则碳记为“-1”,与碳同（即碳碳相连）记为“0”,然后把所有的相加（代数和）即可得到碳的化合价.举例如下：
a.CH4中,碳电负性比氢强,所以碳记为“-1”,总共4个碳氢键,所以碳的化合价就是“-4”；
b.CH3CH3中,第一个碳分别与三个氢和一个碳相连,与氢相连时碳记为“-1”,与碳相连时记为0,加起来第一个碳化合价为“-3”,第二碳也依此分析可得也为“-3”价；
c.CH3OH中,电负性顺序是氧>碳>氢,碳分别与三个氢和一个氧相连,与氢相连时碳为“-1”,三个氢即为“-3”,与氧相连时,碳记为“+1”,所以相加后碳的化合价为“-2”.当然也可以用平均化合价计算.由于电负性顺序是氧>碳>氢,所以氢“+1“,氧”-2“,根据整个分子的化合价总数为0,算出碳为“-2”.
