万恶的氧化还原~
例：NH4NO3→N2＋HNO3+H2O
方法：电子转移守恒
首先观察元素价态,NH4NO3中的氮有两个价态,分别是铵根中的-3和硝酸根中的+5,再看右边,N2中氮是0价,硝酸中试+5,而氧和氢左右价态一直没有改变,这既是说,这个氧化还原其实是氮的归宗反应
-3价到0价,升高3价；+5到0价降低5价；
3*5=5*3也就是说,有5个铵根被氧化就应该有3个硝酸根被还原
所以,NH4NO3配5,现在铵根有5个,硝酸根有5个,硝酸根多了2个
于是右边的硝酸就配2,到这里,电子就守恒了
再根据原子个数守恒,N2就配2,只剩下水了,还是根据原子个数,配9
这样就平了
5NH4NO3=2N2＋2HNO3+9H2O
这个方法对所有氧化还原反应都实用,只要你记住一开始分析每个元素的化合价.再仔细根据升降平衡,问题就很简单了
