32.5g金属锌与一定质量的溶质质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应,生成氢气质量多少,反应后溶液中溶质的

锌与硫酸反应如下：
Zn + H2SO4====ZnSO4 + H2(气体) 设反应消耗H2SO4 X克,生成ZnSO4 Y克、氢气Z克
65 98 161 2
32.5 X Y Z
X=49
Y=80.5
Z=1
所以,参加反应的稀硫酸溶液有 49克÷10%=490克
反应后,溶液的总质量为：锌的质量+稀硫酸的质量-氢气的质量
既：32.5+490-1=521.5克
所以,溶质的质量分数=80.5克÷521.5克×100%≈15.44%