已知化学反应aA+bB=cC+dD,反应速率V=KC(A)a*C(B)b 那么它一定是基元反应吗?为什么?

基元反应是指反应物分子在有效碰撞中一部直接转化为产物的反应.
然后基元反应的化学反应速率与反应物浓度以其计量数为指数的幂的才连乘积成正比.
因为基元反应的定义,因此很多化学反应不是基元反应,而是由两个或多个基元步骤完成的复杂反应.对于复杂反应的速率就只能通过实验确定.
例如举个例子,A2+B→A2B是两个基元步骤完成
1.A2→2A 慢
2.2A+B→A2B 快
对于总反应,决定反应速率的是最慢的一个基元步骤,
因此速率方程是V=KC(A2)
所以说,如果aA+bB=cC+dD是基元反应,反应速率才等于V=KC(A)a*C(B)b,在不知道aA+bB=cC+dD是什么反应,不能确定他的速率.