50mL c(H+)=0.1mol,则n(H+)=0.1×0.050=0.005mol
设含硫酸n mol
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4(沉淀)+2H2O
1 1
n 0.466/233 n=0.002
所以从H2SO4电离出的H+有0.004mol,从HCl 电离出的H+有0.001mol
所以HCl的物质的量是0.001mol
加入氢氧化钡之后酸被全部消耗,剩余的氢氧根浓度为0.1mol/L,氢氧根的物质的量是0.01mol,剩余的氢氧化钡是0.05mol
设与硫酸反应的Ba(OH)2物质的量是Xmol
Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4(沉淀)+2H2O
1 1
x 0.002 x=0.002
设与盐酸反应的Ba(OH)2物质的量是ymol
Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
1 2
y 0.001 y=0.0005mol
所以反应前氢氧化钡一共有0.0075mol
所以氢氧化钡的物质的量浓度是0.0075/0.05=0.15mol
