问题描述:
到对可逆反应2SO2(g) + O2(g) 可逆符号 2SO3(g),下列判断正确的是
A.若单位时间内生成x molSO3的同时,消耗x mol SO2,则反应达平衡状态B.达到化学平衡时,2V正(O2)=V逆(SO3)C.平衡时,SO2的浓度必定等于O2浓度的2倍D.达到化学平衡时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大B请具体分析下.请求大师.还有我的误区在于.我是这么理解的.因为2V正(O2)所以SO3的生成速率=4V然而SO3的消耗速率=1V不是不相等吗?同一种物质的消耗速率等于生成速率是不是就达到平衡.
A.若单位时间内生成x molSO3的同时,消耗x mol SO2,则反应达平衡状态B.达到化学平衡时,2V正(O2)=V逆(SO3)C.平衡时,SO2的浓度必定等于O2浓度的2倍D.达到化学平衡时,若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大B请具体分析下.请求大师.还有我的误区在于.我是这么理解的.因为2V正(O2)所以SO3的生成速率=4V然而SO3的消耗速率=1V不是不相等吗?同一种物质的消耗速率等于生成速率是不是就达到平衡.
问题解答:
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