200°C时,11.6gCO2和H2O（g)的混合气体与足量的Na2O2充分反应后固体质量增加了3.6g,求原混合物中C

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
2CO2+2Na2O2==2Na2CO3+O2
所以有：m(CO2)+m(H2O)=11.6 g
m(CO2)/(2*44)*32+m(H2O)/(2*18)*32=11.6-3.6 g
得到：m(CO2)=4.4 g
m(H2O)=7.2 g
所以原混合物中CO2和H20的质量比=11：18