6种情况：
1.浓硝酸与铁块反应,较高温度（此时不存在铁过量的问题,因为反应由外到里,铁在同一时间未全部反应）
主要方程式：Fe + 6HNO3 =(加热)= Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
2.浓硝酸与铁粉反应,较高温度（浓硝酸过量）
主要方程式：Fe + 6HNO3 =(加热)= Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
3.浓硝酸与铁粉反应,常温（浓硝酸过量,因为是铁粉,颗粒小）
主要方程式：Fe + 6HNO3 == Fe(NO3)3 + 3NO2↑ + 3H2O
4.浓硝酸与铁块反应,常温（此时钝化,致密的氧化膜为四氧化三铁）
主要方程式：3Fe + 8HNO3 == Fe3O4 + 8NO2↑ + 4H2O
5.稀硝酸与过量铁反应（无须注明是铁块或是铁粉,因为这不影响）（无须注明温度,因为这不影响）（部分铁先与硝酸反应生成3价铁,三价铁再与单质铁反应生成二价铁,总反应如下）
主要方程式：3Fe + 8HNO3 == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
6.稀硝酸与少量铁反应
主要方程式：Fe + 4HNO3 == Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O
（说明：铁块与铁粉的区别主要影响在于是否能生成氧化膜）
（说明：氧化膜不能与浓硝酸反应的原因是浓硝酸中大量存在硝酸分子,而不是电离出的氢离子,由于氢离子过少,所以不反应）
（说明：热的浓硝酸电离程度大于常温时的硝酸,所以不会生成氧化膜）
（说明：除了4、5、6三要点外,1、2、3三要点中随着硝酸的变稀,最后生成的是一氧化氮）
