判断正误并说明理由16 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L.（ ） 17、0.5molH2O含有的原

16 × 含有NA个氦原子的氦气就是1mol的氦气,在标准状况下,1mol气体的体积约为22.4L.
17 √ 因为每一个水分子中含有3个原子,分别是两个H原子和一个O原子,所以0.5mol的H2O中就有1.5mol的原子,1mol就是1Na
18 × 水不是气体
19 √ 标准状况下,22.4L的CH4也就是1molCH4,每一个CH4分子中含有1个C原子和4个H原子,一个C原子有6个电子,一个H原子有1个电子,所以1mol的CH4中总共有10mol电子.因为H2O的相对分子质量是18,所以18g的H2O就是1molH2O分子,一个O原子有8个电子,1mol的H2O分子总共有10mol电子,10mol=10Na
20 × 没有【标准状况下】的前提条件,气体体积是不能与物质的量相互转换的
21 × 变质的NaOH固体会先发生潮解,然后与空气中的CO2发生化学反应,产生Na2CO3,固体不纯,所配置的溶液浓度会与计算数值不符,且化学实验在取用溶液的时候,如果另一种反应物可以同时和NaOH、Na2CO3发生反应,溶液中的Na2CO3就会对实验结果产生干扰,无法判断是哪种物质使反应出现了得到的现象.
22 × 同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比,但是物质的量≠摩尔质量,摩尔质量的单位是g/mol,是与物质的相对分子质量的数值有关的,与物质的量无关.
23 √ 1960年10月十一届国际计量大会确定了国际通用的国际单位制,简称SI制.
SI制七个基本单位：长度m,时间s,质量kg,热力学温度（Kelvin温度）K,电流单位A,光强度单位cd（坎德拉）,物质的量mol
24 × 没有指明是何种微粒.例如：1mol H2O 含有6.02*1023个 H2O分子,这是对的.但是如果说有6.02*1023个 H 原子,那就错了.
25 × 缺少单位,摩尔质量的单位是g/mol