化学（平衡移动）工业上在催化氧化室中发生反应：2SO2（g）+O2（g）=可逆=2SO3（g）△H=-196kg/mol

答案AC
A增大一种反应物浓度,另一种反应物浓度会减小
B总压增大,但是其余几种气体的压强不变,平衡不移动,浓度不变
C平衡向放热方向,即正方向移动,反应物浓度减小
D虽然总压增大,平衡正向移动,但是勒夏特列原理的本质是削弱变化,所以在两种反应物浓度一起增大的情况下,平衡削弱这种增大,但不能完全消除,所以浓度还是比原来大.
再问： B选项你在仔细想一下。
再答： 没注意到压强不变，不好意思 这种情况下充入惰性气体，原来气体压强减小，反应向分子数增多的方向移动，反应物的物质的量增大。 至于浓度，分析方法同D，在充入氮气的一瞬间，体积增大，各反应物的浓度减小，平衡向削弱减小的方向移动，但不能完全抵消，所以浓度减小。 B是正确答案
再问： 对于C选项，平衡向放热方向，即正方向移动，反应物浓度减小（应该首先是物质的量减小），而正方向为体积减小，降低温度，体积也会减小，那么如何判断SO2平衡浓度的变化呢？是不是有点为难？你想一想
再答： 楼主，你执着的精神很好，呵呵 C选项你想的过于复杂了。如你的题目所言，这是一个在催化氧化室中进行的气态反应，无论平衡怎么移动，改变的是反应物或者生成物的物质的量，反应室的体积是不会变的。降低温度，体系的体积也不会改变。 在平衡中还有一个默认的前提，如C项所示，降低温度，其实就是默认体积不变。否则的话，像这种判断题每一个条件的改变前面都要加上“xx和xx不变的前提下”。