1、化学平衡的根本标志是V(正)=V(逆)：一定条件下的可逆反应：某物质的消耗速率等于该物质的生成速率;说明该反应达平衡.因为反应速率之比等于方程式的系数比.所以要描述一个可逆反应达平衡,两种物质在等号两边,则都为生成速率或都为消耗速率,若两种物质在等号同一侧,必须一个是消耗速率,一个是生成速率,且描述的量之比等于方程式的系数比.
2、一定条件下我们还可以根据其他条件来判断
(一)有气体参加或生成的反应
(1)平均摩尔质量M=m(总)/n(总)
① 如果全为气体：
A：在密闭容器中,如果不是等体积反应：可以说明
B：在密闭容器中,如果是等体积反应：不可以说明
② 若有固体或液体参加反应或生成：
无论是否是等体积反应,其气体的平均摩尔质量M一定,一般可以说明该反应达平衡.
(2)混合气体的平均密度=m(总)/v(总)
①如果全为气体：
A：在恒容的密闭容器中：不可以说明
B：在恒压的密闭容器中：如果不是等体积反应：能说明； 如果是等体积反应：不能说明
(3)从混合气体的总压强考虑(恒温恒容)
如果不是等体积反应：能说明
如果是等体积反应：不能说明
(4)若为绝热体系,温度一定,可以说明反应达平衡.
(5)混合气体的颜色一定(某气体有色),可以说明反应达平衡.)
