NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液 为什么溶液呈中性:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)

问题描述:

NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液 为什么溶液呈中性:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)
1个回答 分类:化学 2014-10-24

问题解答:

我来补答
这句话谁告诉你的?拍死他.
NH4Cl与NH3·H2O物质的量1:1的混合液,pH=9.26
四种离子浓度大小关系是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
要使NH4Cl与NH3·H2O混合液pH等于7,NH4Cl浓度至少得是NH3·H2O浓度的200倍.
 
 
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