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帮提供一些高中化学知识总结
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我来补答
2010届高中化学重要知识点详细总结
－、丰富多彩的颜色
1．红色：
Fe(SCN)3（红色溶液）； Cu2O（红色固体）； Fe2O3（红棕色固体）；
红磷（暗红色固体）； 液溴（深红棕色）； Fe(OH)3（红褐色固体）；
Cu（紫红色固体）； 溴蒸气、NO2（红棕色） 品红溶液(红色)；
在空气中久置的苯酚（粉红）； 石蕊遇酸性溶液(红色)； 酚酞遇碱性溶液(红色).
2．紫色：
石蕊在中性溶液中（紫色）； Fe3+与苯酚反应产物（紫色）； I2（有金属光泽紫黑色固体）
KMnO4固体（紫黑色）； MnO4—（紫红色溶液） 固态O3（紫黑色）
钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）
3．橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色）
4．黄色：
AgI（黄色固体）； AgBr（淡黄色固体）； Ag3PO4（黄色固体）； FeS2（黄色固体）；
Na2O2（淡黄色固体）； S（黄色固体）； Au（金属光泽黄色固体）；
I2的水溶液（黄色）； 碘酒（黄褐色）； 久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）；
Na的焰色反应（黄色）； TNT（淡黄色针状）； 工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；
NaNO2（无色或浅黄色晶体）； Fe3+的水溶液（黄色）；硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）
久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）； 浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；
5．绿色：
Cu2(OH)2CO3（绿色固体）； Fe2+的水溶液（浅绿色）； FeSO4•7H2O（绿矾）；
K2MnO4（绿色）； Cl2、氯水（黄绿色）； F2（淡黄绿色）；
CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；
7．棕色：
FeCl3固体（棕黄色）； CuCl2固体（棕色）
6．蓝色：
Cu(OH)2、CuSO4•5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）； 石蕊遇碱性溶液（蓝色）；
硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）； 一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）；
淀粉遇I2变蓝色； Co2O3（蓝色）； O2（液态——淡蓝色）；
Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；
O3（气态——淡蓝色；液态——深蓝色；固态——紫黑色）.
7．黑色：
FeO； Fe3O4； FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C粉；
Ag2S； Ag2O PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；
绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色.
8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：
AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4； BaSO3； BaCO3；
Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO； Ca(OH)2； CaCO3； MgO； Mg(OH)；
MgCO3； Fe(OH)2； AgOH； PCl5； SO3； 三溴苯酚 CuSO4
铵盐（白色固体或无色晶体）；
Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色
pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色,酸性越强,红色越深；碱性时呈蓝色,碱性越强,蓝色越深.
红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质） 蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）
淀粉试纸：白色（用于检验碘单质） KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）
石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色.
酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色.
甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色.
甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色.
三、重要物质的用途
1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂 2．AgBr——照相感光剂
3．K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂 4．铷、铯——光电效应
5．钠——很强的还原剂,制高压钠灯
6．NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多,NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一
7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业,也可以用来制造其他钠的化合物
8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂 9．明矾——净水剂
10．重晶石——“钡餐” 11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂
12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4
13．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹 14．红磷——制安全火柴、农药等
15．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等 16．Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等
17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等
18．O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）
19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；
20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料
21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料
22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药,用于制缓效肥料；杀菌、防腐,35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等
23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24．维生素C、E等——抗氧化剂
25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等
26．SiO2纤维——光导纤维（光纤）,广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面.
27．高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过,而把另外一些物质分离掉.广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上,而且还能用在各种能量的转换上等等.
28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官
29．氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料,如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等.
30．氮化硅陶瓷——超硬物质,本身具有润滑性,并且耐磨损；除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应,抗腐蚀能力强,高温时也能抗氧化,而且也能抗冷热冲击.常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机.
31．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面.
四、各种“水”汇集
1． 纯净物
蒸馏水——H2O 重水——D2O 超重水——T2O
水银——Hg 水晶——SiO2
2． 混和物：
双氧水——H2O2的水溶液
氨水——分子（NH3、NH3•H2O、H2O）；离子（NH4+、OH—、H+）
氯水——分子（Cl2、HClO、H2O）；离子（H+、Cl—、ClO—、OH—）
王水——浓HNO3 : 浓HCl = 1 : 3（浓溶液的体积比）
硬水——溶有较多Ca2+、Mg2+的水
暂时硬水——溶有较多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3) 2的水,用加热煮沸法可降低其硬度（软化）.
永久硬水——溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水,用药剂或阳离子交换法可软化.
软水——溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水
生理盐水——质量分数为0.9%的NaCl溶液
卤水——海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水
水玻璃——Na2SiO3的水溶液
水晶——高纯度二氧化硅晶体
烟水晶——含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体
水泥——主要成份是硅酸二钙（2CaO•SiO2）、硅酸三钙（3CaO•SiO2）、铝酸三钙（3CaO•Al2O3）
五、各种“气”汇集
1． 无机的：
爆鸣气——H2与O2 水煤气——CO与H2 笑气——N2O 碳酸气——CO2
高炉气（高炉煤气）——CO、CO2、N2
空气——N2、O2、稀有气体、少量CO2、水蒸气以及其它杂质气体
2． 有机的：
天然气——主要成分为CH4.通常含有H2S等有毒气体杂质.※又名沼气、坑气、瓦斯气.
裂化气——C1~C4的烷烃、烯烃.
裂解气——主要是CH2=CH2 、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等.
木煤气、焦炉气——H2、CH4、CO等.
炼厂气——C1~C4的气态烃 ※又名石油气、油田气.
电石气——CH≡CH,通常含有H2S、PH3等.
六、具有漂白作用的物质
氧化作用 化合作用 吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3 SO2 活性炭
化学变化 物理变化
不可逆 可逆
其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
七、滴加顺序不同,现象不同
1．AgNO3与NH3•H2O：
AgNO3向NH3•H2O中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
NH3•H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
2．NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
3．HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
4．Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产生气泡
八、几个很有必要熟记的相等式量
Ne CaCO3 Fe CuO Ar
20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca
HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO
NaOH
N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH
28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH
CO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3
1．常用相对分子质量
Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142
BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180
2．常用换算
5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol
20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75 mol
九、比较元素金属性强弱的依据
金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质
金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质
☆ 注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念,两者有时表示为不一致,如Cu和Zn：金属性是：Cu > Zn,而金属活动性是：Zn > Cu.
1． 在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度.一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强.
2． 常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度.一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强.
3． 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱.碱性越强,其元素的金属性越强.
4． 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应.一般是活泼金属置换不活泼金属.但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后强碱再可能与盐发生复分解反应.
5． 依据金属活动性顺序表（极少数例外）.
6． 依据元素周期表.同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱；同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强.
7． 依据原电池中的电极名称.做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性.
8． 依据电解池中阳离子的放电（得电子,氧化性）顺序.优先放电的阳离子,其元素的金属性弱.
9． 气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少,其金属性越强.
十、比较元素非金属性强弱的依据
1． 依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性.与氢气反应越容易、越剧烈,气态氢化物越稳定,其非金属性越强.
2． 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱.酸性越强,其元素的非金属性越强.
3． 依据元素周期表.同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,非金属性逐渐增强；同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,非金属性逐渐减弱.
4． 非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应.非金属性强的置换非金属性弱的.
5． 非金属单质与具有可变价金属的反应.能生成高价金属化合物的,其非金属性强.
6． 气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时所释放的能量越多,其非金属性越强.
7． 依据两非金属元素在同种化合物中相互形成化学键时化合价的正负来判断.如在KClO3中Cl显+5价,O显-2价,则说明非金属性是O > Cl；在OF2中,O显+2价,F显-1价,则说明非金属性是F > O
十一、微粒半径大小的比较方法
1． 原子半径的大小比较,一般依据元素周期表判断.若是同周期的,从左到右,随着核电荷数的递增,半径逐渐减小；若是同主族的,从上到下,随着电子层数增多,半径依次增大.
2． 若几种微粒的核外电子排布相同,则核电荷数越多,半径越小.
3． 同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径,因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层.
4． 同种金属元素形成的不同金属离子,其所带正电荷数越多（失电子越多）,半径越小.
☆判断微粒半径大小的总原则是：
1． 电子层数不同时,看电子层数,层数越多,半径越大；
2． 电子层数相同时,看核电荷数,核电荷数越多,半径越小；
3． 电子层数和核电荷数均相同时,看电子数,电子数越多,半径越大；如r（Fe2+）> r（Fe3+）
4． 核外电子排布相同时,看核电荷数,核电荷数越多,半径越小；
5． 若微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相邻,则一般难以直接定性判断其半径大小,需要查找有关数据才能判断.
十三、原电池：
原电池形成三条件： “三看”.先看电极：两极为导体且活泼性不同；
再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触.
原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极,得到电子,发生还原反应（3） 导线中（接触）有电流通过,使化学能转变为电能
原电池：把化学能转变为电能的装置
原电池与电解池的比较
原电池 电解池
（1）定义 化学能转变成电能的装置 电能转变成化学能的装置
（2）形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路
（3）电极名称 负极 正极 阳极 阴极
（4）反应类型 氧化 还原 氧化 还原
（5）外电路电子流向 负极流出、正极流入 阳极流出、阴极流入
小结：
1． 元素周期表共分18纵行,其中第1、2、13、14、15、16、17七个纵行依次为ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族（纵行序号的个位数与主族序数相等）；第3、4、5、6、7、11、12七个纵行依次为ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族（纵行序号个位数与副族序数相等）；第8、9、10三个纵行为合称为Ⅷ族；第18纵行称为0族.
2． ⅠA族称为碱金属元素（氢除外）；ⅡA族称为碱土金属元素；ⅢA族称为铝族元素；ⅣA族称为碳族元素；ⅤA族称为氮族元素；ⅥA族称为氧族元素；ⅦA族称为卤族元素.
3． 元素周期表共有七个横行,称为七个周期,其中第一（2种元素）、二（8种元素）、三（8种元素）周期为短周期（只有主族元素）；第四（18种元素）、五（18种元素）、六（32种元素）周期为长周期（既有主族元素,又有过渡元素）；第七周期（目前已排26种元素）为不完全周期.
4． 在元素周期表中,越在左下部的元素,其金属性越强；越在右上部的元素（惰性气体除外）,其非金属性越强.金属性最强的稳定性元素是铯,非金属性最强的元素是氟.
5． 在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素,其氧化物或氢氧化物一般具有两性,如Be、等.
6． 主族元素的价电子是指其最外层电子；过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的部分电子；镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和倒数第三层的部分电子.
7． 在目前的112种元素中,只有22种非金属元素（包括6种稀有气体元素）,其余90种都是金属元素；过渡元素全部是金属元素.
8． 在元素周期表中,位置靠近的元素性质相近.一般在周期表的右上部的元素用于合成新农药；金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料；过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等.
9． 从原子序数为104号往后的元素,其原子序数的个位数与其所在的副族序数、Ⅷ族（包括108、109、110三号元素）、主族序数分别相等.第七周期若排满,最后0族元素的原子序数为118号.
10．同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差可能为1（第二、三两周期）或11（第四、五两周期）或25（第六周期）.
11．若主族元素xA所在的第n周期有a种元素,同主族的yB元素所在的第n + 1周期有b种元素,当xA、yB位于第IA族、ⅡA族时,则有：y = x + a；当xA、yB位于第ⅢA ~ ⅦA族时,则有：
y = x + b.
－、丰富多彩的颜色
1．红色：
Fe(SCN)3（红色溶液）； Cu2O（红色固体）； Fe2O3（红棕色固体）；
红磷（暗红色固体）； 液溴（深红棕色）； Fe(OH)3（红褐色固体）；
Cu（紫红色固体）； 溴蒸气、NO2（红棕色） 品红溶液(红色)；
在空气中久置的苯酚（粉红）； 石蕊遇酸性溶液(红色)； 酚酞遇碱性溶液(红色).
2．紫色：
石蕊在中性溶液中（紫色）； Fe3+与苯酚反应产物（紫色）； I2（有金属光泽紫黑色固体）
KMnO4固体（紫黑色）； MnO4—（紫红色溶液） 固态O3（紫黑色）
钾的焰色反应（紫色） I2蒸气、I2在非极性溶剂中（紫色）
3．橙色：溴水（橙色） K2Cr2O7溶液（橙色）
4．黄色：
AgI（黄色固体）； AgBr（淡黄色固体）； Ag3PO4（黄色固体）； FeS2（黄色固体）；
Na2O2（淡黄色固体）； S（黄色固体）； Au（金属光泽黄色固体）；
I2的水溶液（黄色）； 碘酒（黄褐色）； 久置的KI溶液（黄色）（被氧化为I2）；
Na的焰色反应（黄色）； TNT（淡黄色针状）； 工业浓盐酸（黄色）（含有Fe3+）；
NaNO2（无色或浅黄色晶体）； Fe3+的水溶液（黄色）；硝基苯中溶有浓硝酸分解的NO2时（黄色）
久置的浓硝酸（黄色）（溶有分解生成的NO2）； 浓硝酸粘到皮肤上（天然蛋白质）（显黄色）；
5．绿色：
Cu2(OH)2CO3（绿色固体）； Fe2+的水溶液（浅绿色）； FeSO4•7H2O（绿矾）；
K2MnO4（绿色）； Cl2、氯水（黄绿色）； F2（淡黄绿色）；
CuCl2的浓溶液（蓝绿色）；
7．棕色：
FeCl3固体（棕黄色）； CuCl2固体（棕色）
6．蓝色：
Cu(OH)2、CuSO4•5H2O、Cu2+在水溶液中（蓝色）； 石蕊遇碱性溶液（蓝色）；
硫、氢气、甲烷、乙醇在空气中燃烧（淡蓝色火焰）； 一氧化碳在空气中燃烧（蓝色火焰）；
淀粉遇I2变蓝色； Co2O3（蓝色）； O2（液态——淡蓝色）；
Cu(OH)2溶于多羟基化合物（如甘油、葡萄糖等）的水溶液中（绛蓝色）；
O3（气态——淡蓝色；液态——深蓝色；固态——紫黑色）.
7．黑色：
FeO； Fe3O4； FeS； CuO； CuS； Cu2S； MnO2； C粉；
Ag2S； Ag2O PbS； AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均变黑；
绝大多数金属在粉末状态时呈黑色或灰黑色.
8．白色：常见白色固体物质如下（呈白色或无色的固体、晶体很多）：
AgCl； Ag2CO3； Ag2SO4； Ag2SO3； BaSO4； BaSO3； BaCO3；
Ba3(PO4)2； BaHPO4； CaO； Ca(OH)2； CaCO3； MgO； Mg(OH)；
MgCO3； Fe(OH)2； AgOH； PCl5； SO3； 三溴苯酚 CuSO4
铵盐（白色固体或无色晶体）；
Fe(OH)2沉淀在空气中的现象：白色→（迅速）灰绿色→（最终）红褐色
pH试纸：干燥时呈黄色；中性时呈淡绿色；酸性时呈红色,酸性越强,红色越深；碱性时呈蓝色,碱性越强,蓝色越深.
红色石蕊试纸：红色（用于检验碱性物质） 蓝色石蕊试纸：蓝色（用于检验酸性物质）
淀粉试纸：白色（用于检验碘单质） KI—淀粉试纸：白色（用于检验氧化性物质）
石蕊：pH＜5时呈红色；pH介于5～8时呈紫色；pH＞8时呈蓝色.
酚酞：pH＜8.2时呈无色；pH介于8.2～10时呈粉红色；pH＞10时呈红色.
甲基橙: pH＜3.1时呈红色；pH介于3.1～4.4时呈橙色；pH＞4.4时呈黄色.
甲基红: pH＜4.4时呈红色；pH介于4.4～6.2时呈橙色；pH＞6.2时呈黄色.
三、重要物质的用途
1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂 2．AgBr——照相感光剂
3．K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂 4．铷、铯——光电效应
5．钠——很强的还原剂,制高压钠灯
6．NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多,NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一
7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业,也可以用来制造其他钠的化合物
8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂 9．明矾——净水剂
10．重晶石——“钡餐” 11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂
12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4
13．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹 14．红磷——制安全火柴、农药等
15．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等 16．Na2O2——漂白剂、供氧剂、氧化剂等
17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等
18．O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）
19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；
20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料
21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料
22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药,用于制缓效肥料；杀菌、防腐,35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等
23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂 24．维生素C、E等——抗氧化剂
25．葡萄糖——用于制镜业、糖果业、医药工业等
26．SiO2纤维——光导纤维（光纤）,广泛用于通讯、医疗、信息处理、传能传像、遥测遥控、照明等方面.
27．高分子分离膜——有选择性地让某些物质通过,而把另外一些物质分离掉.广泛应用于废液的处理及废液中用成分的回收、海水和苦咸水的淡化、食品工业、氯碱工业等物质的分离上,而且还能用在各种能量的转换上等等.
28．硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用于制各种人造器官
29．氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料,如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等.
30．氮化硅陶瓷——超硬物质,本身具有润滑性,并且耐磨损；除氢氟酸外,它不与其他无机酸反应,抗腐蚀能力强,高温时也能抗氧化,而且也能抗冷热冲击.常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机.
31．碳化硼陶瓷——广泛应用在工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面.
四、各种“水”汇集
1． 纯净物
蒸馏水——H2O 重水——D2O 超重水——T2O
水银——Hg 水晶——SiO2
2． 混和物：
双氧水——H2O2的水溶液
氨水——分子（NH3、NH3•H2O、H2O）；离子（NH4+、OH—、H+）
氯水——分子（Cl2、HClO、H2O）；离子（H+、Cl—、ClO—、OH—）
王水——浓HNO3 : 浓HCl = 1 : 3（浓溶液的体积比）
硬水——溶有较多Ca2+、Mg2+的水
暂时硬水——溶有较多Ca(HCO3)2、Mg(HCO3) 2的水,用加热煮沸法可降低其硬度（软化）.
永久硬水——溶有较多Ca2+、Mg2+的盐酸盐、硫酸盐的水,用药剂或阳离子交换法可软化.
软水——溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水
生理盐水——质量分数为0.9%的NaCl溶液
卤水——海水中提取出食盐后含有MgCl2、CaCl2、NaCl及少量MgSO4的水
水玻璃——Na2SiO3的水溶液
水晶——高纯度二氧化硅晶体
烟水晶——含有色金属氧化物小颗粒的二氧化硅晶体
水泥——主要成份是硅酸二钙（2CaO•SiO2）、硅酸三钙（3CaO•SiO2）、铝酸三钙（3CaO•Al2O3）
五、各种“气”汇集
1． 无机的：
爆鸣气——H2与O2 水煤气——CO与H2 笑气——N2O 碳酸气——CO2
高炉气（高炉煤气）——CO、CO2、N2
空气——N2、O2、稀有气体、少量CO2、水蒸气以及其它杂质气体
2． 有机的：
天然气——主要成分为CH4.通常含有H2S等有毒气体杂质.※又名沼气、坑气、瓦斯气.
裂化气——C1~C4的烷烃、烯烃.
裂解气——主要是CH2=CH2 、CH3CH=CH2、CH2=CH—CH=CH2、H2等.
木煤气、焦炉气——H2、CH4、CO等.
炼厂气——C1~C4的气态烃 ※又名石油气、油田气.
电石气——CH≡CH,通常含有H2S、PH3等.
六、具有漂白作用的物质
氧化作用 化合作用 吸附作用
Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3 SO2 活性炭
化学变化 物理变化
不可逆 可逆
其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2
七、滴加顺序不同,现象不同
1．AgNO3与NH3•H2O：
AgNO3向NH3•H2O中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
NH3•H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
2．NaOH与AlCl3：
NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
3．HCl与NaAlO2：
HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀,后白色沉淀消失
NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀,后产生白色沉淀
4．Na2CO3与盐酸：
Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡,后不产生气泡
盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡,后产生气泡
八、几个很有必要熟记的相等式量
Ne CaCO3 Fe CuO Ar
20 100 KHCO3 56 CaO 80 SO3 40 Ca
HF Mg3N2 KOH Br、NH4NO3 MgO
NaOH
N2 H2SO4 C3H8 SO2 CuSO4 CH3COOH
28 C2H4 98 44 CO2 64 160 Fe2O3 60 CH3CH2CH2OH
CO H3PO4 N2O Cu Br2 HCOOCH3
1．常用相对分子质量
Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142
BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180
2．常用换算
5.6L——0.25 mol 2.8L——0.125 mol 15.68L——0.7 mol
20.16L——0.9 mol 16.8L——0.75 mol
九、比较元素金属性强弱的依据
金属性——金属原子在气态时失去电子能力强弱（需要吸收能量）的性质
金属活动性——金属原子在水溶液中失去电子能力强弱的性质
☆ 注：“金属性”与“金属活动性”并非同一概念,两者有时表示为不一致,如Cu和Zn：金属性是：Cu > Zn,而金属活动性是：Zn > Cu.
1． 在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度.一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强.
2． 常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度.一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强.
3． 依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱.碱性越强,其元素的金属性越强.
4． 依据金属单质与盐溶液之间的置换反应.一般是活泼金属置换不活泼金属.但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后强碱再可能与盐发生复分解反应.
5． 依据金属活动性顺序表（极少数例外）.
6． 依据元素周期表.同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱；同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强.
7． 依据原电池中的电极名称.做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性.
8． 依据电解池中阳离子的放电（得电子,氧化性）顺序.优先放电的阳离子,其元素的金属性弱.
9． 气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少,其金属性越强.
十、比较元素非金属性强弱的依据
1． 依据非金属单质与H2反应的难易程度、剧烈程度和生成气态氢化物的稳定性.与氢气反应越容易、越剧烈,气态氢化物越稳定,其非金属性越强.
2． 依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱.酸性越强,其元素的非金属性越强.
3． 依据元素周期表.同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,非金属性逐渐增强；同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,非金属性逐渐减弱.
4． 非金属单质与盐溶液中简单阴离子之间的置换反应.非金属性强的置换非金属性弱的.
5． 非金属单质与具有可变价金属的反应.能生成高价金属化合物的,其非金属性强.
6． 气态非金属原子在得到电子变成稳定结构时所释放的能量越多,其非金属性越强.
7． 依据两非金属元素在同种化合物中相互形成化学键时化合价的正负来判断.如在KClO3中Cl显+5价,O显-2价,则说明非金属性是O > Cl；在OF2中,O显+2价,F显-1价,则说明非金属性是F > O
十一、微粒半径大小的比较方法
1． 原子半径的大小比较,一般依据元素周期表判断.若是同周期的,从左到右,随着核电荷数的递增,半径逐渐减小；若是同主族的,从上到下,随着电子层数增多,半径依次增大.
2． 若几种微粒的核外电子排布相同,则核电荷数越多,半径越小.
3． 同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径,因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层.
4． 同种金属元素形成的不同金属离子,其所带正电荷数越多（失电子越多）,半径越小.
☆判断微粒半径大小的总原则是：
1． 电子层数不同时,看电子层数,层数越多,半径越大；
2． 电子层数相同时,看核电荷数,核电荷数越多,半径越小；
3． 电子层数和核电荷数均相同时,看电子数,电子数越多,半径越大；如r（Fe2+）> r（Fe3+）
4． 核外电子排布相同时,看核电荷数,核电荷数越多,半径越小；
5． 若微粒所对应的元素在周期表中的周期和族既不相同又不相邻,则一般难以直接定性判断其半径大小,需要查找有关数据才能判断.
十三、原电池：
原电池形成三条件： “三看”.先看电极：两极为导体且活泼性不同；
再看溶液：两极插入电解质溶液中；三看回路：形成闭合回路或两极接触.
原理三要点：（1） 相对活泼金属作负极,失去电子,发生氧化反应.（2） 相对不活泼金属（或碳）作正极,得到电子,发生还原反应（3） 导线中（接触）有电流通过,使化学能转变为电能
原电池：把化学能转变为电能的装置
原电池与电解池的比较
原电池 电解池
（1）定义 化学能转变成电能的装置 电能转变成化学能的装置
（2）形成条件 合适的电极、合适的电解质溶液、形成回路 电极、电解质溶液（或熔融的电解质）、外接电源、形成回路
（3）电极名称 负极 正极 阳极 阴极
（4）反应类型 氧化 还原 氧化 还原
（5）外电路电子流向 负极流出、正极流入 阳极流出、阴极流入
小结：
1． 元素周期表共分18纵行,其中第1、2、13、14、15、16、17七个纵行依次为ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族（纵行序号的个位数与主族序数相等）；第3、4、5、6、7、11、12七个纵行依次为ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族、ⅠB族、ⅡB族（纵行序号个位数与副族序数相等）；第8、9、10三个纵行为合称为Ⅷ族；第18纵行称为0族.
2． ⅠA族称为碱金属元素（氢除外）；ⅡA族称为碱土金属元素；ⅢA族称为铝族元素；ⅣA族称为碳族元素；ⅤA族称为氮族元素；ⅥA族称为氧族元素；ⅦA族称为卤族元素.
3． 元素周期表共有七个横行,称为七个周期,其中第一（2种元素）、二（8种元素）、三（8种元素）周期为短周期（只有主族元素）；第四（18种元素）、五（18种元素）、六（32种元素）周期为长周期（既有主族元素,又有过渡元素）；第七周期（目前已排26种元素）为不完全周期.
4． 在元素周期表中,越在左下部的元素,其金属性越强；越在右上部的元素（惰性气体除外）,其非金属性越强.金属性最强的稳定性元素是铯,非金属性最强的元素是氟.
5． 在元素周期表中位于金属与非金属分界处的金属元素,其氧化物或氢氧化物一般具有两性,如Be、等.
6． 主族元素的价电子是指其最外层电子；过渡元素的价电子是指其最外层电子和次外层的部分电子；镧系、锕系元素的价电子是指其最外层电子和倒数第三层的部分电子.
7． 在目前的112种元素中,只有22种非金属元素（包括6种稀有气体元素）,其余90种都是金属元素；过渡元素全部是金属元素.
8． 在元素周期表中,位置靠近的元素性质相近.一般在周期表的右上部的元素用于合成新农药；金属与非金属分界处的元素用于制造半导体材料；过渡元素用于制造催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料等等.
9． 从原子序数为104号往后的元素,其原子序数的个位数与其所在的副族序数、Ⅷ族（包括108、109、110三号元素）、主族序数分别相等.第七周期若排满,最后0族元素的原子序数为118号.
10．同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素的原子序数之差可能为1（第二、三两周期）或11（第四、五两周期）或25（第六周期）.
11．若主族元素xA所在的第n周期有a种元素,同主族的yB元素所在的第n + 1周期有b种元素,当xA、yB位于第IA族、ⅡA族时,则有：y = x + a；当xA、yB位于第ⅢA ~ ⅦA族时,则有：
y = x + b.
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