有镁、铝、铁、锌四种金属分别与足量的稀硫酸反应,当生成氢气质量相同时,所需金属质量最少的是?

这有个公式（具体忘记了）：
推导过程如下
当金属为二价时即方程式为
A+H2SO4===ASO4+H2↑
A表示金属,可以得出Ar/m=2/a
m是金属质量,a是氢气质量,Ar表示金属的相对分子质量
a不变可以推出相对分子质量越小,金属质量越小
由此可得除铝外产生金属质量由大至小依次为锌（Ar=65)、铁(Ar=56)、镁(Ar=24)
而当金属是3价的铝时
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)2+3H2↑
按上述过程推导可得
2Ar/m=6/a
Ar(Al)=27由此可得18/m=2/a
由于a相同
m的分子越小,m就越小
所以铝所用质量最小