9:A、铜与盐酸或NaOH溶液不反应,铝与盐酸或NaOH溶液反应,剩余的固体为铜,根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量,故溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液,故A正确；
B、铜和铝都均可以与稀硝酸反应,利用测量气体的体积,可以计算出混合物中铜、铝的质量,反应最后没有固体剩余,不能通过测量剩余固体的质量进行,故B错误；
C、铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜,发生钝化现象,剩余固体的质量大于混合物中铝的质量,实际测量铜的质量减少,铜的含量降低,故C正确；
D、测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作,故D正确．
故选：B．
10:溶液不变红,即反应是恰好完全反应,既没有三价铁离子,也没有硝酸剩余．可以看作是18g混合物质与400ml硝酸反应生成0.2mol NO．铁铜全都生成二价的离子,设铁为A mol,铜为Bmol,发生的反应离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；列两个方程：
56A+64B=18、2A/3+2B/3=0.2．
解得：A=0.15mol、B=0.15mol 计算得到18g混合物中含铁质量为0.15mol×56g/mol=8.4g；
含铜质量为0.15mol×64g/mol=9.6g；
A、原混合物中铜和铁各0.15mol,故A正确；
B、硝酸浓度为：C（HNO3）=0.8mol/0.4L=2mol/L；稀硝酸的物质的量浓度为2mol/L,故B错误；
C、第一次剩余金属9.6g,通过上述计算得到为铜,故C错误；
D、溶液中二价铁离子为0.15mol,所以再加硝酸得NO为0.05mol即11.2L,故D错误；
故选A．
11:A．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+,铁离子优先反应,所以滤液中一定不存在铁离子,故A错误；
B．滤液A中含有亚铁离子和氢离子,加入足量氢氧化钠溶液后,过滤,最后灼烧得到的固体为氧化铁,3.2g氧化铁的物质的量为0.02mol,含有铁元素的物质的量为0.02mol×2=0.04mol,样品中所有铁元素都生成了氧化铁,所以样品中Fe元素的质量为：56g/mol×0.04mol=2.24g,故B正确；
C．由于生成了氢气、滤液中不含铜离子,滤渣3.2g为金属铜,铜元素的物质的量为0.05mol,若全部为氧化铜,氧化铜的质量为：80g/mol×0.05mol=4.0g,由于部分铜被氧化成氧化铜,则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g,故C错误；
D．由于部分铁用于置换金属铜,则与氢离子反应生成氢气的铁的物质的量小于0.04mol,反应生成的气体的物质的量小于0.04mol,标况下生成的气体的体积一定小于：22.4mol/L×0.04mol=0.896L=896mL,故D错误；
故选B．
无题号：A．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+,铁离子优先反应,所以滤液中一定不存在铁离子,故A错误；
B．滤液A中含有亚铁离子和氢离子,加入足量氢氧化钠溶液后,过滤,最后灼烧得到的固体为氧化铁,3.2g氧化铁的物质的量为0.02mol,含有铁元素的物质的量为0.02mol×2=0.04mol,样品中所有铁元素都生成了氧化铁,所以样品中Fe元素的质量为：56g/mol×0.04mol=2.24g,故B正确；
C．由于生成了氢气、滤液中不含铜离子,滤渣3.2g为金属铜,铜元素的物质的量为0.05mol,若全部为氧化铜,氧化铜的质量为：80g/mol×0.05mol=4.0g,由于部分铜被氧化成氧化铜,则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g,故C错误；
D．由于部分铁用于置换金属铜,则与氢离子反应生成氢气的铁的物质的量小于0.04mol,反应生成的气体的物质的量小于0.04mol,标况下生成的气体的体积一定小于：22.4mol/L×0.04mol=0.896L=896mL,故D错误；
故选B．
再问： 9题的C中 浓HNO3 变稀了 继续与AL反映 岂不是又没有剩余固体 无法测量了?
再答： 浓硝酸在高浓度时就会与铝反应，生成致密的氧化膜，发生钝化现象，从而阻止了下一步稀硝酸的反应。但实际上铝还是有消耗一部分硝酸的，只是量少，反应速度快而已
