问题描述：
有6.85g铅的氧化物，用足量的CO 在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入到足量的澄清的石灰水中得到4.00g固体沉淀物，这种铅的氧化物的化学式为 A. PbO B. PbO2 C. Pb3O4 D. Pb3O4和PbO2的混合物
思维混乱，请老师详细解析！
问题解答：
我来补答
解题思路： CO2通入石灰水得到的沉淀是CaCO3，根据元素守恒： 铅的氧化物中氧元素：n(O)=n(CO2)=n(CaCO3)=(4.00/100)=0.04mol，则氧元素的质量m(O)=0.04*16g=0.64g 铅元素的质量m(Pb)=(6.85-0.64)g=6.21g，故n(Pb)=(6.21/207)mol=0.03mol n(Pb):n(O)=0.03:0.04=3:4 故选择C项。
解题过程：
分析解答：
CO2通入石灰水得到的沉淀是CaCO3，根据元素守恒：
铅的氧化物中氧元素：n(O)=n(CO2)=n(CaCO3)=(4.00/100)=0.04mol，则氧元素的质量m(O)=0.04*16g=0.64g
铅元素的质量m(Pb)=(6.85-0.64)g=6.21g，故n(Pb)=(6.21/207)mol=0.03mol
n(Pb):n(O)=0.03:0.04=3:4
故选择C项。
最终答案：C
