为什么在小苏打溶液中加入氯化钠对碳酸氢根离子的电离和水解*影响

解题思路： 如果向NaHCO3溶液中加入的是NaCl溶液，则相当于加水稀释，会对上述平衡产生影响，加水稀释水解平衡和电离平衡都会正向移动，即促进了HCO3-的电离和水解。
解题过程：
解答：在NaHCO₃溶液中存在HCO₃^-的电离平衡的和水解平衡如下：HCO₃^-≒H⁺+CO₃^2-， HCO₃^-+H₂O≒HCO₃^-+OH^- 。
如果在NaHCO₃溶液中加入少量氯化钠固体，虽然溶液中的Na⁺浓度增大，但是Na⁺不参与上述两个反应，对上述平衡没有影响；如果向NaHCO₃溶液中加入的是NaCl溶液，则相当于加水稀释，会对上述平衡产生影响，加水稀释水解平衡和电离平衡都会正向移动，即促进了HCO₃^-的电离和水解。

最终答案：见解析。