问题描述：
图象处于上方的是Mg，下方的是Zn。求证：这个图象的错误在哪里？既然Mg比Zn活泼，所以Mg肯定比Zn生成氢气的速度快，而且Mg相对原子质量为24，Zn为65，看图象得知稀硫酸为过量的稀硫酸，根据化学方程式，它们生成氢气的质量其中分子都相同，Mg分母为24，Zn分母为65，所以推断出Mg生成的氢气更多。感觉没有问题啊！
请老师看看我的推理过程，是哪里出问题了，谢谢！
问题解答：
我来补答
解题思路： 根据镁、锌与硫酸反应时，生成氢气与消耗硫酸的质量关系进行分析。
解题过程：
等质量的锌和镁与同浓度的稀硫酸反应时，生成等质量的氢气时，消耗的稀硫酸质量应是相等的。其正确图像为下图：
原题目中横坐标若表示反应时间，图像是正确的。
解题过程：
等质量的锌和镁与同浓度的稀硫酸反应时，生成等质量的氢气时，消耗的稀硫酸质量应是相等的。其正确图像为下图：
原题目中横坐标若表示反应时间，图像是正确的。
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