在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），已知加入1molX和3molY．

（1）反应为前后气体体积不变的反应，所以平衡后混合气体的物质的量为4mol，达平衡后C在反应混合气体中的体积分数为
amol
4mol=
a
4，恒温恒容下，改为加入2molX和6molY，X、Y的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，反应为前后气体体积不变，所以与原平衡等效，转化率不变，各组分含量不变，Z的体积分数为
a
4，所以Z的物质的量为
a
4×（2mol+6mol）=2amol，故答案为：2amol；
（2）平衡后Z在反应混合气中的体积分数不变，两平衡等效，反应为前后气体体积不变的反应，按化学计量数转化到左边，应满足X、Y的物质的量之比为1：3．令还应加入Z的物质的量为nmol，
则：（2+
1
3n）mol：（7+
2
3n）mol=1：3，
解得n=3，
故答案为：3；
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，加入Y的物质的量为y，加入Z的物质的量为z，反应前后是气体体积不变的反应，依据等效平衡分析计算；
          X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），
 起始量  0.5       y        z
       0.5+
z
3     y+
2z
3    0
已知加入1molX和3molY．达到平衡后，生成a mol Z．所以生成0.8amolZ，需要X为0.8mol，Y为2.4mol
（0.5+
z
3）：（y+
2z
3）=1；3 ①
1：a=（0.5+
z
3）：0.8a      ②
②计算得到，0.5+
z
3=0.8
计算得到z=0.9；
把z代入①计算得到：y=1.8，
故答案为：1.8；0.9．