问题描述：
足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体4.48L（标况），这些气体与一定体积O2（标况）混合后通入水中，所有气体被完全吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/lNaOH溶液至铜离子完全沉淀，下列说法不正确是 A.参加反应的硝酸是0.5mol B.消耗氧气的体积为1.68L C.此反应过程中转移的电子为0.6mol D.混合气体中含NO2 3.36L 问：D选项如果用NO和NO2得失电子的极值法， NO的极值为0.1mol，NO2的极值为0.3mol，NOX为0.2mol，为什么算出来的比值不是1:3呢？哪里出错了呢？求详解～
问题解答：
我来补答
解题思路： 应该使用平均值法计算。根据得电子总数和平均分子组成确定NO和NO2的物质的量之比。
解题过程：
最终答案：C
解题过程：
最终答案：C
展开全文阅读