硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。

硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质。以硼镁泥为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

根据题意回答下列问题：
(1)实验中需用1mol/L的硫酸80mL，若用98%的浓硫酸来配制，除量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_____________________________。
(2)加入的NaClO可与Mn²⁺反应产生MnO₂沉淀，该反应的离子方程式____________。 （3）在调节pH=5~6之前，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为 。
（4）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度(g/100g水)如下表： 温度（℃） 40 50 60 70 MgSO₄ 30.9 33.4 35.6 36.9 CaSO₄ 0.210 0.207 0.201 0.193 “除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤 、 。 （1）配制1.00mol/L的硫酸80.0mL，使用量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、100mL容量瓶，故答案为：烧杯；100mL容量瓶；
（2）SiO₂不与硫酸反应，次氯酸钠具有强氧化性，加入的NaClO可与Mn²⁺反应生成MnO₂，把亚铁离子氧化成铁离子，溶液PH升高，铁离子生成氢氧化铁沉淀，铝离子形成氢氧化铝沉淀，过滤得滤渣Fe（OH）₃、Al（OH）₃、MnO₂、SiO₂，故答案为：MnO₂；SiO₂；
（3）NaClO溶液在加热条件下将溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反应的离子方程式为Mn²⁺+ClO^-+H₂O=MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，溶液中含有Fe²⁺，具有还原性，可与NaClO发生氧化还原反应，反应的离子方程式为2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺=2Fe³⁺+Cl^-+H₂O，
故答案为：Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-；2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O；
（4）可以向溶液中加入硫*溶液检验溶液中是否存在三价铁离子，方法为：取少量滤液，向其中加入硫*溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含Fe³⁺；如果溶液变红色，说明滤液中含Fe³⁺，
故答案为：A；
（5）有温度对硫酸镁、硫酸钙的溶解度影响，温度越高，硫酸钙溶解度越小，可以采用蒸发浓缩，趁热过滤方法除去硫酸钙；操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，再经过过滤，便得到了MgSO₄?7H₂O，
故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；
（6）100g硼镁泥中氧化镁的物质的量为： 100g×40% 40g/mol =1mol，根据镁原子守恒，生成MgSO₄?7H₂O的物质的量为1mol，质量为246g/mol×1mol=246g，MgSO₄?7H₂O的产率为： 196.8g 246g ×100%=80.0%，
故答案为：80.0%． 问题：物质的量浓度是1mol/L，精确度不高。有量筒就行了，为何要用容量瓶？
问题：物质的量浓度是1mol/L，精确度不高。有量筒就行了，为何要用容量瓶？