1.HA-比HB-更难电离，则NaHA溶液的pH一定比NaHB溶液的大 2.醋酸分子可以完全以分子形式存在于PH=8的溶

解题思路： 根据HA-比HB-更难电离，可知酸性关系：HA-＞HB-，二者对应的离子是A2-和B2-，Na2A溶液一定比Na2B溶液的pH大，但是无法比较NaHA和NaHB溶液的水解程度大小
解题过程：
解析：
根据HA^-比HB^-更难电离，可知酸性关系：HA^-＞HB^-，二者对应的离子是A^2-和B^2-，Na₂A溶液一定比Na₂B溶液的pH大，但是无法比较NaHA和NaHB溶液的水解程度大小
室温下，pH=8的碱性溶液，如乙酸钠溶液呈碱性，pH=8的乙酸钠溶液，CH₃COONa═CH₃COO^-+Na⁺，而CH₃COO^-水解，CH₃COO^-+H₂O⇌CH₃COOH+OH^-，醋酸电离、水电离都是可逆反应，所以醋酸分子不会消失，它里面就有醋酸分子，所以，室温下，CH₃COOH分子可以存在于pH=8的碱性溶液中只能部分
那怕在醋酸溶液中醋酸也不可能完全以CH₃COOH分子存在，除非冰醋酸
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