1.某金属与氧气反应后,生成的产物中该金属呈+3价.现用这种金属27g与足量的氧气反应,克制的该金属氧化物的质量为51g

1.某金属与氧气反应后,生成的产物中该金属呈+3价.现用这种金属27g与足量的氧气反应,可制得的该金属氧化物的质量为51g,则这种金属的相对原子质量是多少?
【分析】
设定金属为R,与氧气反应的化学方程式可以表示为：
4R+3O2=点燃=2R2O3
有方程式就好办了
【解题】
设该金属为R,其相对原子质量为x.据题意列式为：
4R+3O2=点燃=2R2O3
4x………………..4x+96
27g……………….51g
4x/27g=（4x+96）/51g
解得：x=27
答：这种金属的相对原子质量是27.
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2.铁合金的主要成分是铁.取5.8g某铁合金样品放入烧杯中,加入55.4g稀硫酸恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应）,反应结束后称的该烧杯中剩余物质的总质量为61g.求：
1）产生氢气的质量,该铁合金样品中的铁的质量.
2）反应后所得溶液中溶质的质量分数.（写出计算过程）
【分析】
铁和硫酸反应生成氢气,减少的质量就是氢气的质量（杂质不与稀硫酸反应）
题中原总质量为：5.8g+55.4g=61.2g
剩余质量为：61g
质量差：61.2g-61g=0.2g,这就是氢气的质量
【解题】
由题可知产生氢气质量为：
5.8g+55.4g-61g=0.2g
设样品中铁的质量为x,生成硫酸亚铁质量为y,据题意列式为：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56……………152….2
x……………….y……0.2g
56/x=152/y=2/0.2g
解得：x=5.6g…y=15.2g
反应后溶液质量为：61g-（5.8g-5.6g）=60.8g………..注：5.8g-5.6g为杂质
反应后溶液溶质质量分数为：15.2g/60.8g*100%=25%
答：1）产生氢气的质量为0.2g,该铁合金样品中的铁的质量为5.6g.
2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为25%.
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打字实在是一件很痛苦的事情@#￥