向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是 A．OH－＋CO32－＋2

解题思路： 等物质的量浓度的氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，故加入的盐酸一定先和氢氧化钠反应。同时，随着盐酸的加入，碳酸根离子应该先变成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子再和氢离子反应，最终释放出二氧化碳气体。
解题过程：
解析：
根据题意可知，等物质的量浓度的NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中，含有的氢氧化钠与碳酸钠的物质的量相等，稀盐酸加入到NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中，盐酸先与氢氧化钠发生酸碱中和，剩余的盐酸再与碳酸钠发生反应．
A．设NaOH和Na₂CO₃的物质的量都为1mol，则加入盐酸少量，先发生反应：OH^﹣+H⁺→H₂O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO₃^2﹣+H⁺→HCO₃^﹣，将两个方程式相加得：OH^﹣+CO₃^2﹣+2H⁺→HCO₃^﹣+H₂O，故A正确；
B．设NaOH和Na₂CO₃的物质的量都为2mol，则加入盐酸少量，先发生反应：2OH^﹣+2H⁺→2H₂O，2mol氢氧化钠消耗2mol盐酸，再发生反应CO₃^2﹣+H⁺→HCO₃^﹣，盐酸不足之消耗1mol碳酸钠，将两个方程式相加得：2OH^﹣+CO₃^2﹣+3H⁺→HCO₃^﹣+2H₂O，故B正确；
C．设NaOH和Na₂CO₃的物质的量都为2mol，2mol氢氧化钠消耗2mol氢离子，剩余2mol氢离子与2mol碳酸钠反应生成2mol碳酸氢根离子，离子方程式应为2OH^﹣+2CO₃^2﹣+4H⁺→2HCO₃^﹣+2H₂O，即OH^﹣+CO₃^2﹣+2H⁺→HCO₃^﹣+H₂O，故C错误；
D．设NaOH和Na₂CO₃的物质的量都为1mol，则加入盐酸过量，先发生反应：OH^﹣+H⁺→H₂O，1mol氢氧化钠消耗1mol盐酸，再发生反应CO₃^2﹣+2H⁺→CO₂↑+H₂O，将两个方程式相加得：OH^﹣+CO₃^2﹣+3H⁺→CO₂↑+2H₂O，故D正确；
故选：C．

最终答案：C