常温常压下,将50毫升氢气和氧气的混合气体用电火花引爆后,恢复至原状况,发现剩余气体为20毫升,求反应前混合气体中氢气和

2H2 + O2 =燃烧= 2H2O----- Δ气体体积
2ml 1ml 3ml
A B (50-20)ml=30ml
2 x 30 = 3 x A 1 x 30 = 3 x B
A= 20ml B= 10ml
若氢气过量,则氧气完全反应,氧气量为10ml,氢气量为（50-10）ml=40ml
若氧气过量,则氢气完全反应,氢气量为20ml,氧气量为（50-20）ml=30ml