某化学兴趣小组为了测定镁和氧化镁固体混合物中镁元素的质量,往固体中加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解,然后加入足量

问题描述:

某化学兴趣小组为了测定镁和氧化镁固体混合物中镁元素的质量,往固体中加入足量稀盐酸,有气泡产生,固体全部溶解,然后加入足量氢氧化钠溶液,反应后过滤,洗涤,干燥并称量得到2.9g固体.加入稀盐酸后生成氯化镁的反应的质量?
1个回答 分类:化学 2014-10-05

问题解答:

我来补答
很简答.混合物中的Mg和MgO都反应掉,生成MgCl2,而,MgCl2最后和NaOH反应,生成Mg(OH)2固体一共2.9克,用2.9g根据Mg(OH)2分子中,Mg元素占的质量百分比,算出Mg质量,然后用Mg元素的质量,反推MgCl2的质量,也是根据Mg元素在MgCl2中占的质量百分比.
再问: 还是不懂= =
再答: 分步骤来说明吧Mg+2HCl —— MgCl2 + H2MgO+ 2HCl—— MgCl2 + H2O混合物所有的镁元素都变成了MgCl2MgCl2 + 2NaOH—— Mg(OH)2 + 2NaCl   其中Mg(OH)2是沉淀,其质量为2.9gMg(OH)2 分子量为 24+  17*2 =58 。其中Mg 占质量百分比为   24/58 。(Mg分子量是不是24忘记了,你自己确认下)   2.9g * 24/58 = Mg元素质量同5,根据MgCl2 分子量,可以确定,Mg元素在其中占的质量百分比。 用上面算出的Mg元素质量 /  质量百分比  = MgCl2 总质量完毕

 
 
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