6.5g锌粒与足量的稀硫酸完全反应后，可生成多少克硫酸锌和多少克氢气？氢气合多少升？

设制得氢气的质量为x，硫酸锌的质量为y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65 　 　  161   2
6.5g 　   y　　 x

65
6.5g＝
2
x，
65
6.5g＝
161
y
解得 x=0.2g y=16.1g
m=ρv故v=
m
ρ=
0.2g
0.09g/L=2.22L，
答：生成硫酸锌16.1g，生成氢气0.2g，合2.22L．