首先,铜是副族元素结构比较复杂不一定适用于主族元素适用的规律,一般高中阶段不要求
其次,铜化合价常显正二价大致的原理如下：
（1）铜的价电子层为 3d104s1,首先Cu+是d10构型,而Cu2+是d9构型,所以Cu+高温及干态比Cu2+稳定.二价铜化合物在受热时会转变成一价化合物.
（2）但是湿态时由于Cu2+的极化作用很强,+2价的铜离子会水合成Cu[H2O]4二价阳离子,因此它的水合能很大,所以二价铜在溶液中能稳定,这个离子比＋1价的铜离子更稳定.（Cu+是借助空s和p轨道配位,而Cu2+形成配离子为四短两长键的细长八面体或平面正方形,因而在某些溶剂(水、液氨等)更加稳定）
这就是为什么可以看到固体的氧化亚铜Cu2O,却在溶液中看不到＋1价的铜离子.
希望能帮到你
