温度的改变对吸热的反应方向影响大,这个怎么理解啊,实质是因为什么啊

正反应的活化能确实大,逆反应的小,所以升高温度,正反应也能达到这个过渡态,逆反应也可以,由于逆反应的活化能小,所以无论在何种温度下,逆反应所需要吸收的热量要小,单纯从热力学的角度出发,那么逆反应更容易发生,但是这与温度无关,无论任何温度下,逆反应都更容易发生,所以关键不在这里,关键在于温度的升高会使得反应的自由能△G变得更小（△G=△H-T△S）,△G才是与反应的平衡相关的量,而不是△H,RTlnK=△Gθ （θ为上标,表示标态） ,这里=△Gθ 决定K,K决定反应进行的程度；
再问： ��������ֻ֪��������ʱ����Ӧ�Է���С������Է���RTlnK=��G�����ûѧ���Ҷ��������ڡ���û�и������ķ����ˣ�����ָ��������ԭ�?��ʵ�����ܲ��������ѹǿ�Է���ʽ��ϵ��͸��ķ���Ӱ����������⣬��ֱ�ӣ�������ͬѹǿѹ��ͬ�������壬�϶��������Ӱ�����Ϊÿ��������Զ�Ҫת������䣬�����׾�Ū����
再答： ��Ҳ���Դ���������ԭ�������� ���������Ӧ�����ȵģ������ȣ���ô�����¶���ߣ����Է�Ӧ���ż������ָı�ķ����ƶ���Ҳ���������ƶ���ʹ���¶Ƚ��ͣ� ��������׷�ʣ�