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初中化学人教版总复习重点
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问题解答：
我来补答
【第1章 开启化学之门】
〖第一节 化学给我们带来什么?〗
1． 知道：中国古代化学工艺著名成就：青铜器、钢铁冶炼、火药、瓷器.
2． 知道：碳酸氢铵具有受热易分解的性质.
3． 知道：钢铁年产量的1/10因锈蚀而损失掉.
4． 理探究铁生锈消耗氧气实验的原理.
5． 了验证含硫火柴燃烧产生二氧化硫的实验方法.
6． 知道：佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料.
〖第二节 化学研究些什么?〗
7． 知道：化学研究的对象是物质的性质、变化、组成、结构、用途、制法.
8． 知道：金刚石的有关组成和性质（硬度、可燃性、元素组成）.
9．了性质、变化、组成、结构、用途、制法等要素之间的决定关系.
10．学会：对蜡烛燃烧过程中所发生的物理、化学变化进行分析.
11．学会：探究面粉等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦）
12．学会：判断常见变化的属性.
13．学会：对物质常见物理、化学性质进行描述.
14．知道：“烟”和“雾”的区别.
15．学会：能举例说明化学变化过程中通常伴随能量的吸收或释放.
〖第三节 怎样学习和研究化学?〗
16．理铜绿色、态等物理性质、组成元素、两点化学性质（可综合）.
17．理镁带的物理、化学性质.
18．学会：探究物质性质的一般方法和步骤.
【化学实验】
19．知道：附录一中所有仪器名称及基本用途.
20．学会：附录一中列出的几种基本操作.
21．学会：完成简单的实验记录、实验报告,对实验数据进行简单的分析处理.
22．了实验药品分类摆放,剩余药品的如何处理.
23．学会：实验安全原则.包括：不接触、不品尝药品味道,正确闻药品气味的方法,酒精灯的安全使用,可燃性气体的使用原则、实验注意点.
24．学会：实验突发事件的处理.包括：酸碱泄漏处理,洒出酒精着火处理.
【第2章 我们身边的物质】
〖第一节 由多种物质组成的空气〗
25．学会：捕捉空气的实验方法.
26．记住：空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数.
27．理探究空气中氧气含量的实验原理.
28．学会：分辨混合物和纯净物（常见物质）,了解纯净物有固定组成、混合物无固定组成的道理.并能从微观角度根据示意图分辨纯净物和混合物.
29．了氮气化学性质的不活泼性及其主要用途.
30．了稀有气体的稳定性及其主要用途.并领悟性质决定用途的逻辑思想.
31．学会：对空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措施等有比较全面的了解,并能进行简单的评述.
〖第二节 性质活泼的氧气〗
32．记住：氧气的存在、自然意义及常见物理性质（不要求记忆具体数据）.
33．了常见物质在空气中、氧气中燃烧的现象和产物.包括：木炭、铁丝、蜡烛、红磷、硫磺等.领会氧气化学性质的活泼性.学会检验氧气存在和氧气收集验满.
34．了氧化反应、缓慢氧化的基本涵义,并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化.分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念.
35．了氧气的主要用途.
36．了工业制氧气的原理.
37．掌握：高锰酸钾、双氧水和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等.了解催化剂的作用（不对此概念进行辨析和探究）.
〖第三节 奇妙的二氧化碳〗
38．了二氧化碳在自然界的存在、意义、主要产生途径（含碳燃料的燃烧和呼吸作用）、主要消耗途径（光合作用和溶解在自然界的水中）.
39．了二氧化碳的“三态”及其主要用途.特别是干冰的广泛用途.
40．理二氧化碳的主要化学性质（与水反应、与碱反应）,了解碳酸的酸性和不稳定性.学会检验二氧化碳以及收集二氧化碳时验满的方法.
41．掌握：化合反应与分解反应的概念,并能熟练应用.
42．理二氧化碳灭火的原理.
43．掌握：实验室制取二氧化碳的原理及具体实验方法.
44．了二氧化碳浓度高低对人体健康的影响.并知道在生活中预防的方法.
〖第四节 自然界的水〗
45．了水在自然界的存在状况和分布情况.
46．了电解水的实验装置、操作、现象（正负极产生什么气体、如何检验、体积比）.
47．知道：氢气燃烧的实验现象（包括玻璃管对火焰颜色的影响）
48．学会：氢气燃烧产物的检验方法.
49．学会：学会两种基本操作：蒸发和过滤.
50．知道：硬水的概念及其危害.
51．了自然水和纯净水、软水与硬水的鉴别方法.
52．了水资源的保护、水资源的综合利用和开发、节约用水等社会问题.并能进行简要的阐述.
【第3章 物质构成的奥秘】
〖第一节 用微粒的观点看物质〗
53．理建立“物质是由微粒构成的”、“微粒是不断运动的”、“微粒之间有空隙”、“气体中,微粒之间的距离比固体液体大”等基本观点.
54．学会：探究上述观点的实验方法.
〖第二节 构成物质的基本微粒〗
55．理分子、原子、离子是构成物质的三种重要微粒.能分辨常见物质的构成微粒（对于离子,只要求知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由离子构成的；对于原子,只要求知道金属单质、金刚石、二氧化硅、硅是由原子直接构成的）.会用分子、原子、离子等概念描述物质的构成.
56．了不同的物质具有不同的性质,这是由于构成不同物质的微粒不同.
57．了由分子构成的物质在化学变化中所发生的改变过程,进而了解原子是化学变化中的最小微粒、原子在化学变化中不可再分等基本原理.知道分子是由原子构成的.
58．了分子、原子、离子等基本微粒是实际存在的,也是非常微小的.
59．了原子内部结构的探索过程.知道作出重要贡献的两位科学家及其著名实验.
60．理原子内部的构成（只考到原子核和电子的层次,不涉及质子和中子）及带电情况、质量分布情况.
61．理相对原子质量、相对分子质量的定义,掌握相关计算.
62．知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的,并注意电荷数与得失电子数的关系.能以食盐为例进行简要说明.
63．学会：离子符号书写方法,并记住下列离子符号（H+、OH—、Cl—、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42—、CO32—）.
〖第三节 组成物质的化学元素〗
64．了元素的概念.
65．学会：书写常见元素的元素符号.会用元素的概念描述物质的组成.理解元素符号的两种代表意义.
66．理能从分子原子元素的层次理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念.并能对常见物质加以区分.
67．记住：地壳中元素含量的前5位：O、Si、Al、Fe、Ca.海洋、人体、太阳中元素含量的前两位：O、H.地核中含量最多的元素是铁元素.
68．了人体“必须元素”中的大量元素：O、C、H、N、Ca、P、S、K,“微量元素”：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I.并了解Ca、Zn、I、Se等元素的缺乏症,Ga、Se的过量症.
〖第四节 物质组成的表示方法〗
69．了纯净物都有固定的元素组成.
70．掌握：常见物质化学式的书写.
71．学会：通过化学式,判断物质类别、计算组成元素质量比、判断分子构成、计算未知元素化合价和相对原子质量.
72．记住：常见元素、原子团的化合价.
73．学会：根据化合价书写化学式、根据化学式计算化合价的简要方法、技巧与原理.含字母代替元素符号及含未知数的化学式计算不作要求.
74．知道：简单化合物的中文命名原则、化学式书写原则.能根据常见物质的化学式读出中文名称,或由中文名称写出化学式.
75．学会：根据化学式,解决简单混合物成分分析的计算问题.并能综合应用中间量等基本计算技巧进行简单的计算和判断.含字母未知数的化学式计算、杂质大于两种、纯技巧型计算等不作要求.侧重考查解决实际问题的能力.
如：只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克,测得其中含铜元素的质量为8.0克.已知铜的氧化物有CuO和Cu2O,下列说法正确的是（ ）（不超过此题难度）
A、固体样品的组成只有2种情况 B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C、固体样品可能是Cu2O D、若固体样品由两种物质组成,则其中一种质量分数为4/9
【第4章 燃烧 燃料】
〖第一节 燃烧与灭火〗
76．了火是一种现象.燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应.知道燃烧一定发光、发热、不一定要有氧气参加.但初中阶段不刻意考查有无氧气参加.
77．理燃烧的三个条件.并会用来解释生活中一些相关的现象.
78．了了解碳氢化合物在什么条件下会发生完全燃烧或不完全燃烧,知道两种情况下燃烧产物、燃烧快慢、放热多少等方面的差别.了解不完全燃烧带来的负面影响.
79．了CO对人体产生毒害的机理.了解CO产生的主要途径,具有预防大气污染的意识.
80．了爆炸形成的条件,可燃物燃烧剧烈程度的影响因素.懂得常见易燃、易爆物的储存、运输、使用的注意点,熟悉相关标志.
81．了可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件.了解爆炸极限的概念.知道引爆的常见因素（明火、电火花、高温、撞击等）.
82．理灭火的基本原理和常见方法.
83．学会：常见火灾的处理方法.在被困火灾区时,能懂得区分不同情况的自救方法.
84．了常见灭火器材及其使用方法、适用范围（主要指泡沫灭火器、液态二氧化碳灭火器的适用范围）.
〖第二节 定量认识化学变化〗
85．理质量守恒定律的内涵,知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因.了解通过实验确定物质元素组成的基本原理（如：水的电解、有机物燃烧等）.
86．了化学方程式书写的基本原则,学会依据质量守恒原理推算未知物化学式的方法.
87．学会：熟练书写常见化学变化的化学方程式.
全书应掌握方程式共有：
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃 2SO3
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碳酸氢铵：NH4HCO3 ==== NH3↑ + H2O + CO2 ↑
15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
16. 双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．呼吸、光合作用：
19. 呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O
20. 光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2
四．氧化还原反应
21. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 加热 2Fe + 3CO2
五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
22. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
23. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
24. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
25. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
26. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
27. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
28. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
29. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应.）
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
30. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
31. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应.）
（3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
32. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
33. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应.）
（4）非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
34. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35. 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
36. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
37. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
38. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
39. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
40. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
41. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
42. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
43. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
44. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
45. 氨水和硫酸：2NH3•H2O + H2SO4 ==== (NH4)2SO4 + 2H2O
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应.）
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
46. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
47. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
48. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
（及其它类似的酸与碳酸盐的反应.）
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
49. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
50. 氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4
五．其它反应：
51. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
52. 二氧化硫溶于水：SO2 + H2O ==== H2SO3
53. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
54. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
88．掌握：熟练掌握化学方程式书写的基本方法和技巧.会根据提供的信息书写陌生反应的方程式.
89．理根据化学方程式计算的基本原理.知道它和化学式计算在本质上是相同的.
90．掌握：根据化学方程式计算各物质的微粒数目比、质量比.并熟练掌握根据一个化学方程式进行的计算.重视计算格式的规范.计算的难度控制在中等难度的范围内,不过分强调技巧,注重应用性.
〖第三节 化石燃料的利用〗
91．知道：煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料.其中,煤被称为“工业的粮食”,石油被成为“工业的血液”.
92．了我国是用煤最早、开采石油和天然气最早的国家,但我国化石燃料资源分布不均匀.了解“西气东输”的意义.
93．知道：煤、石油、天然气的主要成分及所含元素.
94．了化石燃料的燃烧带来的污染：温室效应、热污染、大气污染.知道化石燃料一般都含硫,燃烧后会产生：SO2、CO、粉尘.
95．了煤和石油加工炼制的基本原理.了解化石燃料的不可再生性,了解化石燃料综合利用的意义.
【第5章 金属与矿物】
〖第一节 金属与金属矿物〗
96．了金属通常所具有的一些物理特性.能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活中的重要作用.知道金属的用途、存在形式与其性质的关系.
97．知道：常见的金属与氧气、酸溶液的反应,铁与硫酸铜之间的反应及置换反应的概念.
98．知道：
铁矿
铜矿
铝矿
〖第二节 铁的冶炼 合金〗
99．了生铁的冶炼原理及相关实验的现象、操作过程、设计注意点.
100．记住：炼铁的设备、原料；生铁、钢的含碳量.
101．了炼钢的基本原理.生铁和钢在性能上的主要差别.能举例说出生铁、钢在生活中的典型用途.对炼铁设备的结构有初步认识.
102．了合金的概念、金属材料的包含范畴.知道青铜、不锈钢、武得合金的主要组成元素.知道合金的组成成分与理化特性的关系.了解合金的硬度、熔点与其成分金属相比的特点.
103．知道：含杂质的化学方程式的计算.一步变化,以联系生产实际的计算为主.
〖第三节 金属的防护和回收〗
104．了金属锈蚀的原理,尤其是铁制品锈蚀的原理及影响因素,并学会利用控制变量法探究金属生锈的条件.
105．知道：铁锈的主要成分(Fe2O3),除锈的方法以及防止金属锈蚀的一般方法.
106．知道：废旧金属对环境的污染,认识回收金属的重要性,提高资源意识和环保意识.
〖第四节 石灰石的利用〗
107．了石灰石的主要用途.知道常见的含碳酸钙的物质.
108．学会：碳酸盐的检验.知道“草木灰”、“碳铵”的成分.
109．理CaCO3、CaO、Ca(OH)2三种物质之间的相互转化,掌握相关化学方程式.并能与生产生活相联系.知道生石灰可做干燥剂并溶解放热.
下册部分
【第6章 溶解现象】
〖第一节 物质的溶解〗
110．认识：认识溶解现象,知道常见悬浊液、乳浊液.
111．了溶液是均一、稳定的混合物.知道溶液在生产生活、科研实验中的重要作用.
112．知道常见乳化现象.
113．了溶解过程伴随的能量变化.熟悉硝酸铵吸热、氢氧化钠放热现象,并了解其在实验室中的用途.
114．了了解常见物质溶于水后溶液凝固点、沸点、导电性的变化,并知道其在生活中的应用.了解溶液导电的原因（电离产生自由移动的离子）.
〖第二节 溶液组成的表示〗
115．学会：分辨常见溶液中的“溶质”和“溶剂”.
116．理理解溶质质量分数的定义,理解溶液、溶剂、溶质的质量关系.
117．学会：学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算（溶质只限于一种）,熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算,以及严格的书写格式.能读懂试剂瓶标签的文字含义.区别溶质为液态、固态时的不同配制方法.
〖第三节 物质的溶解性〗
118．知道：医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液；学会利用控制变量法探究影响物质溶解性因素.
119．知道：酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有机溶剂.
120．了饱和溶液、不饱和溶液的概念.熟悉常见溶质的饱和、不饱和溶液的相互转化方法.
121．了解溶解度的涵义.学会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线.
122．了气体溶解度与温度、压强的关系（不要求掌握气体溶解度概念）.
123．了结晶的概念.
124．学会：使溶质结晶的常用方法（蒸发、降温等）.并会在解决分离、提纯等时加以灵活运用.
【第7章 应用广泛的酸碱盐】
〖第一节 溶液的酸碱性〗
125．知道：什么是酸性溶液、什么是碱性溶液；能说出生活中常见物质的酸碱性（纯碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等）；会用酸碱指示剂、石蕊试纸、pH试纸检验溶液的酸碱性.
126．了溶液酸碱度的表示方法（pH）.学会pH试纸的正确使用.知道测定酸碱度的常用材料或仪器（pH试纸、精密pH试纸、pH计）.
127．知道：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响.知道大多数农作物适宜在中性土壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨、酸雨对环境危害很大.（不要求记忆具体数据）.
〖第二节 常见的酸和碱〗
128．了“酸性”和“酸”的联系和区别,“碱性”和“碱”的联系和区别.
129．学会：嗅闻化学试剂气味的方法.
130．理常见酸化学性质：与活泼金属反应产生盐和氢气；与金属氧化物反应产生盐和水；与碳酸盐反应产生盐和水和二氧化碳.并能触类旁通,理解它们所能发生的其它类似反应.
131．知道：酸性溶液中含有的H+使它们具有了上述通性.
132．记住：氢氧化钙的两个俗名、颜色、状态、溶解性；氨水（氨气的水溶液）的气味；氨水的类别（也属于碱的溶液）；氢氧化钠的三个俗名、颜色、状态、吸水性（易潮解）、溶解放热、溶解性.
133．理氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾水溶液及氨水的以下性质：与酸碱指示剂作用；与CO2反应；与硫酸铜反应生成碱和盐.并能触类旁通,理解它们所能发生的其它类似反应,并能进行简单的迁移.
134．知道：碱性溶液中含有的OH—使它们具有了上述通性.
135．理复分解反应的定义.会分辨常见化学反应的基本类型,并知道复分解反应前后各种元素化合价不变的规律.
〖第三节 酸和碱的反应〗
136．理中和反应的定义.
137．了酸碱中和反应过程中溶液温度、酸碱性的变化情况及酸碱指示剂在实验中的作用.能用酸碱中和的原理解释某些生产生活中的现象.
138．了判别常见的盐.知道食盐与盐的联系与区别.熟悉食盐、大理石、明矾、小苏打（碳酸氢钠）、大多数化肥的主要成分都属于盐类物质.了解钠盐、盐酸盐等分类名词的含义.
139．记住：部分酸碱盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐皆可溶；碳酸盐、磷酸盐大多数不溶；碳酸钙、碳酸钡（白色）、硫酸钡（白色）、氯化银（白色）、氢氧化铜（蓝色）不溶；氢氧化钙、硫酸钙微溶；铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色分别为蓝色、黄色、浅绿色,高锰酸钾溶液为紫红色.
140．酸碱盐之间只涉及教材正文中出现过的反应.不考查复杂的反应规律方面的推断与实验题,重在考查生产生活、科研实验方面的应用能力.当将复分解反应的基本条件作为信息提供时,能应用此规律进行简单的酸碱盐相互反应的判别与推理、解决未知物的鉴别与混合物的分离等问题.
141．理常见金属单质的金属活动性顺序.以此为依据判断金属与酸的置换反应能否发生、判断金属与盐的置换反应能否发生、了解反应速度与金属活动性的关系,并能分析此类问题中的质量变化关系、读懂相关问题的函数图象.（钾、钙、钠三种强金属单质与水的反应、硝酸与浓硫酸的强氧化性等不在考查范围）
142．学会：设计简单的小实验判别3种以内金属单质的活动性顺序.
〖第四节 酸、碱、盐的应用〗
143．知道：工业上的“三酸两碱”是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱.知道侯德榜在纯碱制造方面做出了重大贡献.
144．了常见酸碱盐的主要、典型用途：（见教材表7-6）
145．知道：海水中含丰富食盐,可用于生产食盐.
146．了常见化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥,能分别举例,能根据化学式判断类别.
147．了豆科植物利用根瘤菌固氮.农家肥与化肥的各自主要优缺点.
148．学会：氨气的检验方法,并掌握用此方法检验铵态氮肥.
149．学会：浓硫酸稀释的方法,知道浓硫酸的溶解放热、密度大于水、强腐蚀性等特性,知道违规操作的后果.
150．了有咸味的工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒、许多重金属盐（铅、铜、汞盐）有毒.
151．学会：能运用所学知识,对常见酸碱盐进行一般的鉴别、分离、定性测定（SO42--、Cl—的检验不作为学生必备知识）,以及简单的定量测定等实验处理.能学以致用,解决简单的生产生活问题.
【第8章 食品中的有机化合物】
〖第一节 什么是有机化合物〗
152．理有机化合物、无机化合物的定义,熟知几种定义中例外的物质.
153．知道：有机物的多样性；有机高分子化合物的概念.能说出常见食物中富含的营养物质：大米、面粉——淀粉；青菜、水果——维生素；青菜——纤维素；食用油——油脂；鱼、肉、牛奶——蛋白质.知道人体所需营养成分主要有：蛋白质、脂肪、糖类、维生素、无机盐、水,前四种均为有机物,且均含碳、氢、氧三种元素（蛋白质还含有氮等元素）.
〖第二节 淀粉和油脂〗
154．理光合作用、呼吸作用在自然界物质、能量循环中的意义.
155．知道：糖类又称碳水化合物,纤维素、淀粉、蔗糖、葡萄糖等属于糖类.
156．知道：葡糖糖是人体中直接提供能量的能源物质.
157．学会：淀粉、葡萄糖的检验方法.
158．知道：食品中的许多油类均属于油脂类食物,知道“油”和“脂”的区别.知道脂肪在人体中能量贮存中的重要作用.
〖第三节 蛋白质和维生素〗
159．知道：蛋白质在人体物质建构、新陈代谢中具有重要作用.
160．了蛋白质在水中可溶,在饱和硫酸铵溶液中难溶；在加热、浓硝酸、重金属盐、甲醛中会发生变性,失去生理功能.知道黄曲霉素对人体的危害.
161．了维生素在人体中含量虽少,但作用具有不可替代性,且许多种类的维生素人体不能合成,必须从食物中获取.具体各种维生素的生理作用及存在不纳入考试范围.
〖第一节 化学给我们带来什么?〗
1． 知道：中国古代化学工艺著名成就：青铜器、钢铁冶炼、火药、瓷器.
2． 知道：碳酸氢铵具有受热易分解的性质.
3． 知道：钢铁年产量的1/10因锈蚀而损失掉.
4． 理探究铁生锈消耗氧气实验的原理.
5． 了验证含硫火柴燃烧产生二氧化硫的实验方法.
6． 知道：佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料.
〖第二节 化学研究些什么?〗
7． 知道：化学研究的对象是物质的性质、变化、组成、结构、用途、制法.
8． 知道：金刚石的有关组成和性质（硬度、可燃性、元素组成）.
9．了性质、变化、组成、结构、用途、制法等要素之间的决定关系.
10．学会：对蜡烛燃烧过程中所发生的物理、化学变化进行分析.
11．学会：探究面粉等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦）
12．学会：判断常见变化的属性.
13．学会：对物质常见物理、化学性质进行描述.
14．知道：“烟”和“雾”的区别.
15．学会：能举例说明化学变化过程中通常伴随能量的吸收或释放.
〖第三节 怎样学习和研究化学?〗
16．理铜绿色、态等物理性质、组成元素、两点化学性质（可综合）.
17．理镁带的物理、化学性质.
18．学会：探究物质性质的一般方法和步骤.
【化学实验】
19．知道：附录一中所有仪器名称及基本用途.
20．学会：附录一中列出的几种基本操作.
21．学会：完成简单的实验记录、实验报告,对实验数据进行简单的分析处理.
22．了实验药品分类摆放,剩余药品的如何处理.
23．学会：实验安全原则.包括：不接触、不品尝药品味道,正确闻药品气味的方法,酒精灯的安全使用,可燃性气体的使用原则、实验注意点.
24．学会：实验突发事件的处理.包括：酸碱泄漏处理,洒出酒精着火处理.
【第2章 我们身边的物质】
〖第一节 由多种物质组成的空气〗
25．学会：捕捉空气的实验方法.
26．记住：空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数.
27．理探究空气中氧气含量的实验原理.
28．学会：分辨混合物和纯净物（常见物质）,了解纯净物有固定组成、混合物无固定组成的道理.并能从微观角度根据示意图分辨纯净物和混合物.
29．了氮气化学性质的不活泼性及其主要用途.
30．了稀有气体的稳定性及其主要用途.并领悟性质决定用途的逻辑思想.
31．学会：对空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措施等有比较全面的了解,并能进行简单的评述.
〖第二节 性质活泼的氧气〗
32．记住：氧气的存在、自然意义及常见物理性质（不要求记忆具体数据）.
33．了常见物质在空气中、氧气中燃烧的现象和产物.包括：木炭、铁丝、蜡烛、红磷、硫磺等.领会氧气化学性质的活泼性.学会检验氧气存在和氧气收集验满.
34．了氧化反应、缓慢氧化的基本涵义,并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化.分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念.
35．了氧气的主要用途.
36．了工业制氧气的原理.
37．掌握：高锰酸钾、双氧水和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等.了解催化剂的作用（不对此概念进行辨析和探究）.
〖第三节 奇妙的二氧化碳〗
38．了二氧化碳在自然界的存在、意义、主要产生途径（含碳燃料的燃烧和呼吸作用）、主要消耗途径（光合作用和溶解在自然界的水中）.
39．了二氧化碳的“三态”及其主要用途.特别是干冰的广泛用途.
40．理二氧化碳的主要化学性质（与水反应、与碱反应）,了解碳酸的酸性和不稳定性.学会检验二氧化碳以及收集二氧化碳时验满的方法.
41．掌握：化合反应与分解反应的概念,并能熟练应用.
42．理二氧化碳灭火的原理.
43．掌握：实验室制取二氧化碳的原理及具体实验方法.
44．了二氧化碳浓度高低对人体健康的影响.并知道在生活中预防的方法.
〖第四节 自然界的水〗
45．了水在自然界的存在状况和分布情况.
46．了电解水的实验装置、操作、现象（正负极产生什么气体、如何检验、体积比）.
47．知道：氢气燃烧的实验现象（包括玻璃管对火焰颜色的影响）
48．学会：氢气燃烧产物的检验方法.
49．学会：学会两种基本操作：蒸发和过滤.
50．知道：硬水的概念及其危害.
51．了自然水和纯净水、软水与硬水的鉴别方法.
52．了水资源的保护、水资源的综合利用和开发、节约用水等社会问题.并能进行简要的阐述.
【第3章 物质构成的奥秘】
〖第一节 用微粒的观点看物质〗
53．理建立“物质是由微粒构成的”、“微粒是不断运动的”、“微粒之间有空隙”、“气体中,微粒之间的距离比固体液体大”等基本观点.
54．学会：探究上述观点的实验方法.
〖第二节 构成物质的基本微粒〗
55．理分子、原子、离子是构成物质的三种重要微粒.能分辨常见物质的构成微粒（对于离子,只要求知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由离子构成的；对于原子,只要求知道金属单质、金刚石、二氧化硅、硅是由原子直接构成的）.会用分子、原子、离子等概念描述物质的构成.
56．了不同的物质具有不同的性质,这是由于构成不同物质的微粒不同.
57．了由分子构成的物质在化学变化中所发生的改变过程,进而了解原子是化学变化中的最小微粒、原子在化学变化中不可再分等基本原理.知道分子是由原子构成的.
58．了分子、原子、离子等基本微粒是实际存在的,也是非常微小的.
59．了原子内部结构的探索过程.知道作出重要贡献的两位科学家及其著名实验.
60．理原子内部的构成（只考到原子核和电子的层次,不涉及质子和中子）及带电情况、质量分布情况.
61．理相对原子质量、相对分子质量的定义,掌握相关计算.
62．知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的,并注意电荷数与得失电子数的关系.能以食盐为例进行简要说明.
63．学会：离子符号书写方法,并记住下列离子符号（H+、OH—、Cl—、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42—、CO32—）.
〖第三节 组成物质的化学元素〗
64．了元素的概念.
65．学会：书写常见元素的元素符号.会用元素的概念描述物质的组成.理解元素符号的两种代表意义.
66．理能从分子原子元素的层次理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念.并能对常见物质加以区分.
67．记住：地壳中元素含量的前5位：O、Si、Al、Fe、Ca.海洋、人体、太阳中元素含量的前两位：O、H.地核中含量最多的元素是铁元素.
68．了人体“必须元素”中的大量元素：O、C、H、N、Ca、P、S、K,“微量元素”：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I.并了解Ca、Zn、I、Se等元素的缺乏症,Ga、Se的过量症.
〖第四节 物质组成的表示方法〗
69．了纯净物都有固定的元素组成.
70．掌握：常见物质化学式的书写.
71．学会：通过化学式,判断物质类别、计算组成元素质量比、判断分子构成、计算未知元素化合价和相对原子质量.
72．记住：常见元素、原子团的化合价.
73．学会：根据化合价书写化学式、根据化学式计算化合价的简要方法、技巧与原理.含字母代替元素符号及含未知数的化学式计算不作要求.
74．知道：简单化合物的中文命名原则、化学式书写原则.能根据常见物质的化学式读出中文名称,或由中文名称写出化学式.
75．学会：根据化学式,解决简单混合物成分分析的计算问题.并能综合应用中间量等基本计算技巧进行简单的计算和判断.含字母未知数的化学式计算、杂质大于两种、纯技巧型计算等不作要求.侧重考查解决实际问题的能力.
如：只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克,测得其中含铜元素的质量为8.0克.已知铜的氧化物有CuO和Cu2O,下列说法正确的是（ ）（不超过此题难度）
A、固体样品的组成只有2种情况 B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C、固体样品可能是Cu2O D、若固体样品由两种物质组成,则其中一种质量分数为4/9
【第4章 燃烧 燃料】
〖第一节 燃烧与灭火〗
76．了火是一种现象.燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应.知道燃烧一定发光、发热、不一定要有氧气参加.但初中阶段不刻意考查有无氧气参加.
77．理燃烧的三个条件.并会用来解释生活中一些相关的现象.
78．了了解碳氢化合物在什么条件下会发生完全燃烧或不完全燃烧,知道两种情况下燃烧产物、燃烧快慢、放热多少等方面的差别.了解不完全燃烧带来的负面影响.
79．了CO对人体产生毒害的机理.了解CO产生的主要途径,具有预防大气污染的意识.
80．了爆炸形成的条件,可燃物燃烧剧烈程度的影响因素.懂得常见易燃、易爆物的储存、运输、使用的注意点,熟悉相关标志.
81．了可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件.了解爆炸极限的概念.知道引爆的常见因素（明火、电火花、高温、撞击等）.
82．理灭火的基本原理和常见方法.
83．学会：常见火灾的处理方法.在被困火灾区时,能懂得区分不同情况的自救方法.
84．了常见灭火器材及其使用方法、适用范围（主要指泡沫灭火器、液态二氧化碳灭火器的适用范围）.
〖第二节 定量认识化学变化〗
85．理质量守恒定律的内涵,知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因.了解通过实验确定物质元素组成的基本原理（如：水的电解、有机物燃烧等）.
86．了化学方程式书写的基本原则,学会依据质量守恒原理推算未知物化学式的方法.
87．学会：熟练书写常见化学变化的化学方程式.
全书应掌握方程式共有：
一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃 2SO3
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碳酸氢铵：NH4HCO3 ==== NH3↑ + H2O + CO2 ↑
15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
16. 双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．呼吸、光合作用：
19. 呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O
20. 光合作用：6CO2 + 6H2O 光照 叶绿素 C6H12O6 + 6O2
四．氧化还原反应
21. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 加热 2Fe + 3CO2
五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
22. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
23. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
24. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
25. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
26. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
27. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
28. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
29. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应.）
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
30. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
31. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应.）
（3）金属氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
32. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
33. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应.）
（4）非金属氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
34. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35. 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
36. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
37. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
38. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
39. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
40. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
41. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
42. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
43. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
44. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
45. 氨水和硫酸：2NH3•H2O + H2SO4 ==== (NH4)2SO4 + 2H2O
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应.）
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
46. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
47. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
48. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
（及其它类似的酸与碳酸盐的反应.）
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
49. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
50. 氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4
五．其它反应：
51. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
52. 二氧化硫溶于水：SO2 + H2O ==== H2SO3
53. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
54. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
88．掌握：熟练掌握化学方程式书写的基本方法和技巧.会根据提供的信息书写陌生反应的方程式.
89．理根据化学方程式计算的基本原理.知道它和化学式计算在本质上是相同的.
90．掌握：根据化学方程式计算各物质的微粒数目比、质量比.并熟练掌握根据一个化学方程式进行的计算.重视计算格式的规范.计算的难度控制在中等难度的范围内,不过分强调技巧,注重应用性.
〖第三节 化石燃料的利用〗
91．知道：煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料.其中,煤被称为“工业的粮食”,石油被成为“工业的血液”.
92．了我国是用煤最早、开采石油和天然气最早的国家,但我国化石燃料资源分布不均匀.了解“西气东输”的意义.
93．知道：煤、石油、天然气的主要成分及所含元素.
94．了化石燃料的燃烧带来的污染：温室效应、热污染、大气污染.知道化石燃料一般都含硫,燃烧后会产生：SO2、CO、粉尘.
95．了煤和石油加工炼制的基本原理.了解化石燃料的不可再生性,了解化石燃料综合利用的意义.
【第5章 金属与矿物】
〖第一节 金属与金属矿物〗
96．了金属通常所具有的一些物理特性.能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活中的重要作用.知道金属的用途、存在形式与其性质的关系.
97．知道：常见的金属与氧气、酸溶液的反应,铁与硫酸铜之间的反应及置换反应的概念.
98．知道：
铁矿
铜矿
铝矿
〖第二节 铁的冶炼 合金〗
99．了生铁的冶炼原理及相关实验的现象、操作过程、设计注意点.
100．记住：炼铁的设备、原料；生铁、钢的含碳量.
101．了炼钢的基本原理.生铁和钢在性能上的主要差别.能举例说出生铁、钢在生活中的典型用途.对炼铁设备的结构有初步认识.
102．了合金的概念、金属材料的包含范畴.知道青铜、不锈钢、武得合金的主要组成元素.知道合金的组成成分与理化特性的关系.了解合金的硬度、熔点与其成分金属相比的特点.
103．知道：含杂质的化学方程式的计算.一步变化,以联系生产实际的计算为主.
〖第三节 金属的防护和回收〗
104．了金属锈蚀的原理,尤其是铁制品锈蚀的原理及影响因素,并学会利用控制变量法探究金属生锈的条件.
105．知道：铁锈的主要成分(Fe2O3),除锈的方法以及防止金属锈蚀的一般方法.
106．知道：废旧金属对环境的污染,认识回收金属的重要性,提高资源意识和环保意识.
〖第四节 石灰石的利用〗
107．了石灰石的主要用途.知道常见的含碳酸钙的物质.
108．学会：碳酸盐的检验.知道“草木灰”、“碳铵”的成分.
109．理CaCO3、CaO、Ca(OH)2三种物质之间的相互转化,掌握相关化学方程式.并能与生产生活相联系.知道生石灰可做干燥剂并溶解放热.
下册部分
【第6章 溶解现象】
〖第一节 物质的溶解〗
110．认识：认识溶解现象,知道常见悬浊液、乳浊液.
111．了溶液是均一、稳定的混合物.知道溶液在生产生活、科研实验中的重要作用.
112．知道常见乳化现象.
113．了溶解过程伴随的能量变化.熟悉硝酸铵吸热、氢氧化钠放热现象,并了解其在实验室中的用途.
114．了了解常见物质溶于水后溶液凝固点、沸点、导电性的变化,并知道其在生活中的应用.了解溶液导电的原因（电离产生自由移动的离子）.
〖第二节 溶液组成的表示〗
115．学会：分辨常见溶液中的“溶质”和“溶剂”.
116．理理解溶质质量分数的定义,理解溶液、溶剂、溶质的质量关系.
117．学会：学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算（溶质只限于一种）,熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算,以及严格的书写格式.能读懂试剂瓶标签的文字含义.区别溶质为液态、固态时的不同配制方法.
〖第三节 物质的溶解性〗
118．知道：医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液；学会利用控制变量法探究影响物质溶解性因素.
119．知道：酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有机溶剂.
120．了饱和溶液、不饱和溶液的概念.熟悉常见溶质的饱和、不饱和溶液的相互转化方法.
121．了解溶解度的涵义.学会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线.
122．了气体溶解度与温度、压强的关系（不要求掌握气体溶解度概念）.
123．了结晶的概念.
124．学会：使溶质结晶的常用方法（蒸发、降温等）.并会在解决分离、提纯等时加以灵活运用.
【第7章 应用广泛的酸碱盐】
〖第一节 溶液的酸碱性〗
125．知道：什么是酸性溶液、什么是碱性溶液；能说出生活中常见物质的酸碱性（纯碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等）；会用酸碱指示剂、石蕊试纸、pH试纸检验溶液的酸碱性.
126．了溶液酸碱度的表示方法（pH）.学会pH试纸的正确使用.知道测定酸碱度的常用材料或仪器（pH试纸、精密pH试纸、pH计）.
127．知道：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响.知道大多数农作物适宜在中性土壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨、酸雨对环境危害很大.（不要求记忆具体数据）.
〖第二节 常见的酸和碱〗
128．了“酸性”和“酸”的联系和区别,“碱性”和“碱”的联系和区别.
129．学会：嗅闻化学试剂气味的方法.
130．理常见酸化学性质：与活泼金属反应产生盐和氢气；与金属氧化物反应产生盐和水；与碳酸盐反应产生盐和水和二氧化碳.并能触类旁通,理解它们所能发生的其它类似反应.
131．知道：酸性溶液中含有的H+使它们具有了上述通性.
132．记住：氢氧化钙的两个俗名、颜色、状态、溶解性；氨水（氨气的水溶液）的气味；氨水的类别（也属于碱的溶液）；氢氧化钠的三个俗名、颜色、状态、吸水性（易潮解）、溶解放热、溶解性.
133．理氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾水溶液及氨水的以下性质：与酸碱指示剂作用；与CO2反应；与硫酸铜反应生成碱和盐.并能触类旁通,理解它们所能发生的其它类似反应,并能进行简单的迁移.
134．知道：碱性溶液中含有的OH—使它们具有了上述通性.
135．理复分解反应的定义.会分辨常见化学反应的基本类型,并知道复分解反应前后各种元素化合价不变的规律.
〖第三节 酸和碱的反应〗
136．理中和反应的定义.
137．了酸碱中和反应过程中溶液温度、酸碱性的变化情况及酸碱指示剂在实验中的作用.能用酸碱中和的原理解释某些生产生活中的现象.
138．了判别常见的盐.知道食盐与盐的联系与区别.熟悉食盐、大理石、明矾、小苏打（碳酸氢钠）、大多数化肥的主要成分都属于盐类物质.了解钠盐、盐酸盐等分类名词的含义.
139．记住：部分酸碱盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐皆可溶；碳酸盐、磷酸盐大多数不溶；碳酸钙、碳酸钡（白色）、硫酸钡（白色）、氯化银（白色）、氢氧化铜（蓝色）不溶；氢氧化钙、硫酸钙微溶；铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色分别为蓝色、黄色、浅绿色,高锰酸钾溶液为紫红色.
140．酸碱盐之间只涉及教材正文中出现过的反应.不考查复杂的反应规律方面的推断与实验题,重在考查生产生活、科研实验方面的应用能力.当将复分解反应的基本条件作为信息提供时,能应用此规律进行简单的酸碱盐相互反应的判别与推理、解决未知物的鉴别与混合物的分离等问题.
141．理常见金属单质的金属活动性顺序.以此为依据判断金属与酸的置换反应能否发生、判断金属与盐的置换反应能否发生、了解反应速度与金属活动性的关系,并能分析此类问题中的质量变化关系、读懂相关问题的函数图象.（钾、钙、钠三种强金属单质与水的反应、硝酸与浓硫酸的强氧化性等不在考查范围）
142．学会：设计简单的小实验判别3种以内金属单质的活动性顺序.
〖第四节 酸、碱、盐的应用〗
143．知道：工业上的“三酸两碱”是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱.知道侯德榜在纯碱制造方面做出了重大贡献.
144．了常见酸碱盐的主要、典型用途：（见教材表7-6）
145．知道：海水中含丰富食盐,可用于生产食盐.
146．了常见化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥,能分别举例,能根据化学式判断类别.
147．了豆科植物利用根瘤菌固氮.农家肥与化肥的各自主要优缺点.
148．学会：氨气的检验方法,并掌握用此方法检验铵态氮肥.
149．学会：浓硫酸稀释的方法,知道浓硫酸的溶解放热、密度大于水、强腐蚀性等特性,知道违规操作的后果.
150．了有咸味的工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒、许多重金属盐（铅、铜、汞盐）有毒.
151．学会：能运用所学知识,对常见酸碱盐进行一般的鉴别、分离、定性测定（SO42--、Cl—的检验不作为学生必备知识）,以及简单的定量测定等实验处理.能学以致用,解决简单的生产生活问题.
【第8章 食品中的有机化合物】
〖第一节 什么是有机化合物〗
152．理有机化合物、无机化合物的定义,熟知几种定义中例外的物质.
153．知道：有机物的多样性；有机高分子化合物的概念.能说出常见食物中富含的营养物质：大米、面粉——淀粉；青菜、水果——维生素；青菜——纤维素；食用油——油脂；鱼、肉、牛奶——蛋白质.知道人体所需营养成分主要有：蛋白质、脂肪、糖类、维生素、无机盐、水,前四种均为有机物,且均含碳、氢、氧三种元素（蛋白质还含有氮等元素）.
〖第二节 淀粉和油脂〗
154．理光合作用、呼吸作用在自然界物质、能量循环中的意义.
155．知道：糖类又称碳水化合物,纤维素、淀粉、蔗糖、葡萄糖等属于糖类.
156．知道：葡糖糖是人体中直接提供能量的能源物质.
157．学会：淀粉、葡萄糖的检验方法.
158．知道：食品中的许多油类均属于油脂类食物,知道“油”和“脂”的区别.知道脂肪在人体中能量贮存中的重要作用.
〖第三节 蛋白质和维生素〗
159．知道：蛋白质在人体物质建构、新陈代谢中具有重要作用.
160．了蛋白质在水中可溶,在饱和硫酸铵溶液中难溶；在加热、浓硝酸、重金属盐、甲醛中会发生变性,失去生理功能.知道黄曲霉素对人体的危害.
161．了维生素在人体中含量虽少,但作用具有不可替代性,且许多种类的维生素人体不能合成,必须从食物中获取.具体各种维生素的生理作用及存在不纳入考试范围.
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