今有Al(OH)3,CaCO3和NaHCO3的混合物5.3g,投入1mol/L的盐酸200mL中,完全溶解并在标准状况下

设Al(OH)3为Xmol ,CaCO3为ymol,NaHCO3为（0.05-y） mol（co2量）
由最后一步盐酸的量求出剩余盐酸的量：2*0.085-3x-0.5*0.08=0.13mol-3x
加入盐酸的量—剩余的即为反应的量：1*0.2-0.13+3x=0.07mol+3x
按酸碱反应列式1：3x+2y+（0.05-y）=0.07+3x
按质量关系列式2：78x+100y+84（0.05-y）=5.3
晕晕晕 自己解吧 .这点分累死我!
算了给你算出来x=0.01 y=0.02
这道题关键在于（将反应混合物过滤）也就是说一部分酸与Al(OH)3 3：1反应 这些Alcl3又与氨水 1：3反应 实际消耗的酸全部是和CaCO3和NaHCO3反应.